18．下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
| A． | 稀有气体，空气 | B． | 冰水混合物，盐水 | ||
| C． | 二氧化碳，液氧 | D． | 澄清石灰水，高锰酸钾 |
17．
某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：
常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
（1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
（2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
（5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
【实验二】测定样品的组成
若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置D中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置E的质量，理由是装置B不能将反应产生的CO2全部吸收．
②该样品所有可能的组成是Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO．
某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
（1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
（2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
（5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
【实验二】测定样品的组成
若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
| 样品质量 | 装置D中玻璃管和固体的总质量 | 装置E的质量 |
| 2.32g | 反应前55.72g | 反应前281.00g |
| 反应后55.08g | 反应后281.56g |
②该样品所有可能的组成是Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO．
15．
如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，对该实验认识正确的是（ ）
如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，对该实验认识正确的是（ ）| A． | 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 | |
| B． | 该实验也可以用硫粉或铁丝代替红磷进行燃烧 | |
| C． | 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 | |
| D． | 红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察现象并记录进入的水的体积 |
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 | |
| D． | 过滤时，要将液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒 |
A、B、C、D、X为初中常见的五种物质，请根据要求回答问题．
12．催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
①表中a的数值应是2.0；
②表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是对比．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+302↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC103+2Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn04+Cl2↑+02↑；
（Ⅱ）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K2Mn04+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn02+02↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O2．
【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 | KC103 质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
| 实验1 | 2.0 | / | |
| 实验2 | a | Mn02 0.5 |
②表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是对比．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+302↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC103+2Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn04+Cl2↑+02↑；
（Ⅱ）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K2Mn04+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn02+02↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O2．
11．从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色．
（1）从图1中能够获得的信息是ACD（填字母序号）．
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）完成下列表格，将表格中画有“？”的位置填写上相应的内容．
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是______．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
图例：•-氢原子○-氧原子●-氮原子
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是D．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其数量示意图如图2所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应生成的E和F的质量比是27：14；
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H2O+4NO．
（1）从图1中能够获得的信息是ACD（填字母序号）．
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）完成下列表格，将表格中画有“？”的位置填写上相应的内容．
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是______．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
| A | B | C | D | |
| 微观示意图 |  |  |  |  |
| 化学符号 | 2O2 | 3NH3 | ？ | / |
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是D．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其数量示意图如图2所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应生成的E和F的质量比是27：14；
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H2O+4NO．
10．图（1）可表示“M与N是并列关系”，图（2）可表示“M与N是包含关系”．
下列概念符合图（1）关系的是A、C（填选项序号，下同），符合图（2）关系的是BE．
在初中所学的概念中，有些符合图（3）关系，请举出1例，如Z无机物，X酸，Y碱．
0 168301 168309 168315 168319 168325 168327 168331 168337 168339 168345 168351 168355 168357 168361 168367 168369 168375 168379 168381 168385 168387 168391 168393 168395 168396 168397 168399 168400 168401 168403 168405 168409 168411 168415 168417 168421 168427 168429 168435 168439 168441 168445 168451 168457 168459 168465 168469 168471 168477 168481 168487 168495 211419
下列概念符合图（1）关系的是A、C（填选项序号，下同），符合图（2）关系的是BE．
| 选项 | M | N |
| A | 单质 | 化合物 |
| B | 酸 | 纯净物 |
| C | 有机物 | 无机物 |
| D | 化学反应 | 置换反应 |
| E | 中和反应 | 复分解反应 |
| F | 氧化反应 | 化合反应 |
（1）如图是1水的电解实验装置图．