5．过氧乙酸(化学式C2H403)是一种常用的无色有强烈刺激性气味的液态消毒剂.易挥发.易溶于水.乙醇.易分解生成乙酸.氧气．下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )A．过氧乙酸易分解.说明其性质不稳定B——青夏教育精英家教网——

5．过氧乙酸（化学式C₂H₄0₃）是一种常用的无色有强烈刺激性气味的液态消毒剂，易挥发、易溶于水、乙醇，易分解生成乙酸、氧气．下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸易分解，说明其性质不稳定
	B．	无色、易挥发、易溶于水等描述是过氧乙酸的化学性质
	C．	过氧乙酸分子是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成
	D．	过氧乙酸是一种较为复杂的氧化物

4．对“蜡烛及其燃烧的探究”实验叙述不正确的是（　　）

	A．	用指甲在石蜡上轻轻划一下，即有痕迹，说明石蜡质软
	B．	蜡烛在夏天容易变形，说明蜡烛的熔点较低
	C．	用火柴点燃蜡烛刚熄灭的白烟，蜡烛无法重新燃烧
	D．	蜡烛在燃烧过程中会产生黑烟

3．某校研究性学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．

（1）写出该方法制取氧气的化学反应符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）他们所用的装置图中有一些错误，请你指出来：
①试管用焰心加热
②试管口向上倾斜
③试管口未放一团棉花
④酒精灯内酒精超过灯容积的$\frac{2}{3}$
（3）主要操作步骤：①从水槽中取出导管②检查装置的气密性 ③熄灭酒精灯 ④收集气体 ⑤加热⑥加入药品，操作顺序为②⑥⑤④①③
（4）该实验能用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水，且不与水反应，为什么刚开始冒气泡不能立即收集刚出来的主要是空气，收集气体会不纯，何时开始收集：气泡连续均匀放出时开始收集，不用填集满后，水下用玻璃片盖住瓶口，取出正（填“正”或“倒”）放在桌上．
（5）若用图2装置，用排水法收集氧气，应将气体从a（填“a”或“b”）口通入，要想知道瓶中收集到多少体积的氧气，可将该装置出水管通入量筒（填仪器名称）．
（6）若不用排水法收集氧气，还可用向上排空气法收集，用该法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃证明已满．
（7）若实验室用图3装置，分解过氧化氢来制取氧气，请写出所标仪器名称：a锥形瓶，装置中长颈漏斗要伸到液面以下，原因是防止生成气体从长颈漏斗逸出该制取反应的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如何检查该装置的气密性：弹簧夹夹紧胶，向长颈漏斗内加水，至长颈漏斗内液面与锥形瓶内液
面有一段高低差，一段时间后高低差不变，证明不漏气，他们用排水法收集了两瓶气体，在先收集的一瓶中插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后一瓶中木条仍然不能复燃，导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：未等气泡连续均匀放出就收集或收集前集气瓶未装满水．
（8）图示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：

（I）选用的铁丝如果表面有绣，要先用砂纸打磨，除去表面的氧化物．
（II）①铁丝要绕成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的接触面积，同时下层为上层预热．
②集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂，目的是防止高温熔化物落下炸裂瓶底．
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是：火柴快要燃尽时，从瓶口缓慢向下伸入．
观察到铁丝在氧气中燃烧火星四射，有同学提出疑问，产生火星四射的原因是什么？
查阅相关资料，得知是铁丝在氧气中燃烧生成了一种气体造成的，铁丝中含有铁和碳等元素．试猜想生成的气体可能是二氧化碳．写出铁在氧气中燃烧的符号表达式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

2．以下是某化学探究的过程．请在下列横线上填写适当的内容．
向二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，试液显红色．事实上，二氧化碳的水溶液中不仅有碳酸，还有水分子和二氧化碳分子．
（1）提出问题：是什么使紫色石蕊试液变红呢？
（2）猜想：是碳酸使紫色石蕊试液变红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，再加入2mL蒸馏水，紫色石蕊试纸不变色，说明水不能使紫色石蕊试纸变色；
②在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，再通入二氧化碳气体，紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳分子不能使紫色石蕊试纸变色；
③在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，加入2mL蒸馏水，再通入二氧化碳气体，紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳溶于水中形成的碳酸能使紫色石蕊试纸变色；
（4）结论：原假设成立．（填“成立”或“不成立”）

1．认真观察如下两图，我们可以发现很多信息，请回答：

（1）曲线中的 a、b两点，a点代表的季节是冬季．在同一年度内，大气中二氧化碳的含量的变化规律是冬季多夏季少；．导致这种变化的原因是什么？（回答2条主要原因）
（2）在不同的年度二氧化碳的含量变化规律是不断增大．导致这种变化的原因是什么？（回答2条主要原因）
（3）科学家普遍认为，大气中二氧化碳的增加会引起温室效应，导致全球变暖．请说明怎样控制减少二氧化碳含量的增加，说出你的想法．（回答2个途径）

20．将7克生锌样品（含少量杂质，杂质不反应）加入到足量的稀盐酸中生成氢气0.2克，锌样品中锌的质量分数为多少？

19．石灰石的主要成分是碳酸钙，为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学想盛有100克石灰石的烧杯中加入稀盐酸至过量（杂志不参加反应）．此时加入的稀盐酸的质量为200克并称得反应后烧杯中混合物的质量为264.8克．
求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）100克石灰石与多少克氯化钙中的钙元素质量相等．

18．某化工厂实验室7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧后生成CO₂22g和H₂O7.2g．则该有机物一定含有的元素？元素质量之比？可能的化学式？

17．将3.65gCaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，试求剩余固体中CaO的质量．（精确到0.1）

16．“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C₉H₁₃N．根据其化学式，你能获得有关摇头丸的相关信息有：
（1）物质类别：有机物．
（2）物质组成：碳、氢、氮元素组成．
（3）物质构成：摇头丸分子构成．
（4）分子构成：一个摇头丸分子中含有9个碳原子、13个氢原子和一个氮原子．

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