Question

18．某化工厂实验室7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧后生成CO₂22g和H₂O7.2g．则该有机物一定含有的元素？元素质量之比？可能的化学式？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中各原子的个数比，据此进行分析解答．

解答 解：22gCO₂中含有碳元素的质量为：22g×$\frac{12}{44}$×100%=6g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，生成物22g二氧化碳和7.2g水中所含碳、氢元素的质量和=6g+0.8g=6.8g，6.8g＜7.6g，该物质中含氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
碳、氢、氧三种元素的质量之比为6g：0.8g：0.8g=15：2：2．
柠檬醛分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为$\frac{15}{12}$：$\frac{2}{1}$：$\frac{2}{16}$=10：16：1．
答：该有机物一定含有的元素是碳、氢、氧；C₁₀H₁₆O．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．