14．现有CO.CO2.O3三种气体.它们分别都含有1mol氧原子.则三种气体的物质的量之比为6:3:2．——青夏教育精英家教网——

14．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6：3：2．

某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．
回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是量筒、容量瓶．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有搅拌、引流．
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外偏小；
②定容时仰视仪器上的刻度线偏小；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏小．
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

11．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成一种酸和一种大气污染物．现给出下列装置（A-F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可选B（填字母，下同），收集二氧化氮的装置最好选E；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在上（填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气．

图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
（1）20℃时，X、Y、Z三种物质溶解度大小顺序是X=Y＞Z；
（2）20℃时，N点处物质X的溶液呈不饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是Z．

9．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
（1）反应生成的气体质量为2.2g．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl₂和过量的BaCl₂，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．

7．根据所给仪器，回答下列回问题：

（1）配置100g5%的氯化钠溶液，需要胶头滴管、药匙、托盘天平和上述仪器中的（填序号）③④⑤，量取液体时，由于读数时仰视造成所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在实验室，某同学要利用所给仪器制取一瓶氧气，应选用的仪器有（填序号）①②⑥⑧，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用如图2所示的装置来收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）通入．

6．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
（2）图2中A的化学式可能是C₂H₅OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄或NaOH+HCl=NaCl+H₂O．．

根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是增加B物质（合理均可）
（2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B时，提纯A所采用的方法为降温结晶（冷却热饱和溶液）．

0 167833 167841 167847 167851 167857 167859 167863 167869 167871 167877 167883 167887 167889 167893 167899 167901 167907 167911 167913 167917 167919 167923 167925 167927 167928 167929 167931 167932 167933 167935 167937 167941 167943 167947 167949 167953 167959 167961 167967 167971 167973 167977 167983 167989 167991 167997 168001 168003 168009 168013 168019 168027 211419