Question

9．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
（1）反应生成的气体质量为2.2g．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，依据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：36.5g+6g-40.3g=2.2g；
（2）解：设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100≈88.3%．                   
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．
故答案为：（1）2.2；
（2）88.3%．

点评 本题主要考查混合物的有关计算，难度不大，关键是求出二氧化碳的质量．