12．探究二氧化碳的性质:(1)这三个实验可以得到的共同的结论有:二氧化碳不能燃烧.也不支持燃烧,(2)由实验A还可以得出:二氧化碳的密度比空气大．(3)实验C的现象是:高的蜡烛先熄灭.矮的蜡烛后熄灭——青夏教育精英家教网——

12．探究二氧化碳的性质：

（1）这三个实验可以得到的共同的结论有：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）由实验A还可以得出：二氧化碳的密度比空气大．
（3）实验C的现象是：高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭（具体现象），产生这种现象的原因是：热的二氧化碳密度变小会聚集在上方．

11．探究实验的原理：

这三个实验都是利用气压的变化来让我们看到明显的现象；其中B试验中水的作用与其它两个实验的不同．

10．整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法．小丽在复习时构建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下按箭头方向转化，所填物质至少有四种不同类别，请你完成下图．

碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）图

是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变
暖．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应制
得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是碳元素的化合价还能升高；而二氧化碳没有还原性的原因是化合价不能再升高．

8．可以用澄清的石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使石灰水变浑浊．石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）用A装置制取某种气体的一个化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置，其优点是可以控制过氧化氢溶液的滴加速度．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气不选A装置的原因是固液反应不加热由此可以得出，在选择发生装置时需要考虑的是：反应物状态、反应条件；你认为在选择收集装置时需要考虑的是：气体的密度、溶解性、是否与空气水反应等．
（4）实验室制二氧化碳的反应原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；发生装置应选B，收集装置应选E．

6．空气中二氧化碳的含量太高会导致温室效应，可以采取的措施有使用清洁能源；一氧化碳是一种会污染大气的气体，有剧毒，它能造成人中毒的原因是：一氧化碳与血液中的血红蛋白结合使其失去输送氧的能力．

5．用化学方程式表示：
（1）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）生石灰与水反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）2008年北京奥运正在向我们走来，奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式：C₃H₈），丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

4．用化学符号表示下列意义：
（1）2个氢原子2H；
（2）5个五氧化二磷分子5P₂O₅；
（3）碳70分子由70个碳原子构成，呈橄榄球状．则碳70的化学式为C₇₀．

3．下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）

A性质决定用途	B性质不同的原因
金刚石天然最硬：划玻璃石墨能导电：做电极，电刷活性炭有吸附性：吸附毒气	金刚石与石墨：碳原子排列不同 CO 与 CO₂：分子构成不同
C气体的比较	D问题解决方案
氧气：能使带火星的木条复燃二氧化碳：能使澄清的石灰水变浑浊一氧化碳：能使人中毒	温室效应：开发使用清洁能源大气污染：积极植树造林，种草防一氧化碳中毒：戴用水湿润的面罩

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