15．称量10.7g氢氧化钠固体.调整天平平衡后.分别在两托盘上各放一张等质量且洁净的纸.然后在左盘放一只10g质量的砝码.将游码移至0.7g处.在右盘上放入氢氧化钠至天平平衡.操作中的两处错误是将氢——青夏教育精英家教网——

15．称量10.7g氢氧化钠固体，调整天平平衡后，分别在两托盘上各放一张等质量且洁净的纸，然后在左盘放一只10g质量的砝码，将游码移至0.7g处，在右盘上放入氢氧化钠至天平平衡，操作中的两处错误是将氢氧化钠放在纸上和砝码放在左盘，氢氧化钠放在右盘．按此法称得的氢氧化钠，其实际质量为9.3克．若更正为正确的操作方法进行称量，称量过程中发现指针右偏，接下来应进行的操作为增加氢氧化钠．

14．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）根据图1和图2回答下列问题．

①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）AC；
A．水分子不断运动    B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变    D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管A中的气体是氢气，可以用燃着的木条检验；试管B中的气体是氧气，可以用带火星木条检验；一段时间后在试管A、B中生成的气体体积之比约为2：1，生成的气体聚集在试管上部，由此说明这两种气体具有的性质为难溶于水；
③分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是D；
A．水分子发生了改变    B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子能保持水的化学性质D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．
现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称），该操作需要用到的仪器有ACDF．
A．带铁圈的铁架台   B．酒精灯    C．漏斗  D．玻璃棒    E．量筒   F．烧杯
实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是滤纸没有紧贴在漏斗内壁上．（写出一条即可）
②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．某同学采用图3所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是减缓水的流速，使得活性炭充分吸附水中的杂质．
（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为取少量自来水样于试管中，加入少量肥皂水，振荡．若水中产生大量泡沫，说明白米水为软水，若没有或者少有泡沫，有大量浮渣产生，则说明自来水为硬水．
②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$ 碳酸钙+二氧化碳+水．根据以上信息推测：碳酸氢钙发生的是化学变化（填物理或化学）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
（4）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用下列图示描述．

上述变化的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{一定条件}{→}$水；你从图中还可以看出的信息是在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分（只填一条即可）．
（5）某同学将纯净的氢气点燃，观察到导管口有淡蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，用手触摸烧杯感觉非常烫．氢气燃烧是一个释放能量的化学反应，是把化学能转化为热能．据此可得到氢气具可燃性质，利用这一性质氢气可作燃料，其突出优点是燃烧的生成物是水不污染环境．

13．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	水在通电的条件下分解为氢气和氧气
	B．	镁条在空气中燃烧时，发出耀眼白光
	C．	纯净的氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
	D．	水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
	B．	水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
	C．	在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
	D．	物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

11．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）收集氧气可以选择收集装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气的密度大于空气的密度．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果导致水倒吸入试管，使试管炸裂．
（6）若用E装置收集满氧气后，取出的集气瓶应正（填“正””或“倒”）放在实验台上．若用排气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃．
（7）已知甲烷（CH₄）气体难溶于水，密度小于空气．若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是E．

10．某人用托盘天平称量6.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（　　）

9．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲：CO₂ H₂O；乙：CO H₂O；
丙：NH₃ CO₂ H₂O；丁：CO₂ CO H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思与交流】
（1）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气．
（2）D装置后添加一大气球的原因是：因为一氧化碳有毒，所以要收集处理尾气．

8．各种物质之间存在着某种联系．用符号：＞、=、＜填空．
①空气中气体成分的体积分数：氧气＜氮气；
②地壳中元素含量：铝＞铁；
③核外电子总数：氖原子=钠离子．

7．实验室提供以下仪器或用品，请你完成有关实验．

（1）写出下列仪器名称：③酒精灯；⑤水槽．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并用上排空气法收集氧气（O₂），选择了仪器①②④⑥⑧进行组装，检验氧气（O₂）是否集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满．
（3）选择图中除⑥以外的所有仪器和用品组装成一套装置，用于实验室制取氧气，最适合此装置制取氧气的化学反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）利用该装置收集过程中集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集可能造成氧气不纯（不考虑水蒸气）的错误操作是：没等到气泡连续均匀冒出时收集（答一种即可）．
（5）利用上述组装的装置制取氧气的过程如下：
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把固体药品装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管．
其正确顺序是③④①⑤⑥②，试管口堵一小团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．
（6）用丙图所示装置也可收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（7）用制得的氧气进行图中所示甲、乙两个实验，
①其化学反应的文字表达式分别为：甲铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；乙硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
②这两个实验中，集气瓶底部都装有少量水，它们的作用分别是：甲防止高温熔融物炸裂瓶底；乙吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气．

6．碱式碳酸铜是一种绿色粉末，加热易分解为黑色氧化铜、二氧化碳和水，某同学想验证其分解的产物中有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上，然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．
（1）根据上述描述，写出碱式碳酸铜受热分解的文字表达式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
（2）估计可能产生的现象：
①绿色粉末变为黑色
②试管口有小水珠
③澄清的石灰水变浑浊
（3）若实验时，发现试管炸裂，可能原因是：
①试管外壁有水
②没有预热
③试管口没有略向下倾斜．

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