11．如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．你认为下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时.甲.乙两物质的溶解度相等C．乙物质的溶解度随温度的升高而增大D．升高温度可使不饱和的甲溶液——青夏教育精英家教网——

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．你认为下列说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度为60g
	B．	t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	C．	乙物质的溶解度随温度的升高而增大
	D．	升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

10．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法，可简单地认为是铝与某些金属在高温条件下发生的化学反应，如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应所属的基本反应类型为（　　）

复分解反应

9．若在太空中的飞船上一个充满氧气的密封容器内，将红磷加热到着火点使之与氧气反应，所观察到现象是燃烧不剧烈，断断续续，生成的五氧化二磷在空间漂浮．产生这种现象的原因是太空无重力，燃烧只能靠反应物扩散相遇而进行，生成的五氧化二磷只能靠扩散飘在空间．

8．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：

物质	AgCl （白色）	Ag₂S （黑色）	CaSO₄ （白色）	Ca（OH）₂ （白色）	Ca（HCO₃）₂ （白色）	CaCO₃ （白色）	NH₄HCO₃ 无色透明	（NH₄）₂SO₄ 无色透明
溶解度/g	1.5×10^-4	1.3×10^-6	0.2	0.165	16.6	0.0015	21	75.4

（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是AgCl白色固体表面变黑．
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO₄•2H₂O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

7．某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当将这些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象），Ba（OH）₂溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热CuO（变红）和无水CuSO₄（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（　　）

CO、H₂O、H₂

HCl、CO₂、H₂

HCl、CO、H₂O

CO、NH₃、H₂

在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是有白色沉淀产生．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？

5．在溶质质量分数为20%的KNO₃溶液中加入3g KNO₃和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为20%．已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl₂）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出铜在硫蒸气中燃烧的反应方程式2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．

4．在生产、生活和科研中，需要经常用到各种干燥剂（除湿剂）．
（1）生石灰--白色块状固体，吸水后生成熟石灰，廉价易得，应用广泛．生石灰在物质分类上属于氧化物（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）浓硫酸--无色粘稠液体，有强烈的吸水性，常用于化学实验．日常生活中很少用它作干燥剂，主要原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性．
（3）日常生活中还有一种常见的除湿剂：还原铁粉--灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”或“脱氧剂”，能同时吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．若要检验使用了一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，简单的化学方法是取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效．

3．小明在学习了盐的性质后发现，有许多盐溶液并不呈中性，如：Na₂CO₃的水溶液呈碱性，（NH₄）₂SO₄的水溶液呈酸性．他查阅资料发现，与Na₂CO₃对应的碱NaOH为强碱，与其对应的酸H₂CO₃为弱酸，与（NH₄）₂SO₄对应的碱NH₃•H₂O为弱碱，与其对应的酸H₂SO₄为强酸，据此判断下列那种盐的水溶液能使酚酞试液呈红色（　　）

2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）仪器a的名称是分液漏斗
（2）我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取上述三种气体的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（3）通过科学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．化学上可以通过多种反应得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味，水溶液称为氨水．）例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃•H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是将试管口略向下倾斜（或使试管口略低于试管底），然后再添加酒精灯进行加热．
②认为应选择收集氨气的装置最好是F（填序号）

0 167064 167072 167078 167082 167088 167090 167094 167100 167102 167108 167114 167118 167120 167124 167130 167132 167138 167142 167144 167148 167150 167154 167156 167158 167159 167160 167162 167163 167164 167166 167168 167172 167174 167178 167180 167184 167190 167192 167198 167202 167204 167208 167214 167220 167222 167228 167232 167234 167240 167244 167250 167258 211419