2．现在许多国家的科学家都关注火星.如表是某同学对有关火星探测资料的分析.其中结论错误的是( ) 火星探测的有关资料结论A位于火星南.北两极的极冠温度常年在-70℃--140℃之间那里很难找到液态水B——青夏教育精英家教网——

2．现在许多国家的科学家都关注火星，如表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（　　）

	火星探测的有关资料	结论
A	位于火星南、北两极的极冠温度常年在-70℃～-140℃之间	那里很难找到液态水
B	在火星南、北极两极发现“干冰”	“干冰”是固体二氧化碳
C	火星大气中存在甲烷气体	甲烷属于有机物
D	在火星上发现了大量盐的晶体	盐就是氯化钠

1．今年“两会”期间，民生问题是代表们讨论最热烈的问题，会后代表们的饮食问题也是媒体们关注的话题，如图是代表们的部分食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）

香蕉、苹果

南瓜、黄瓜

米饭、馒头

鲜鱼、鸡蛋

某化学活动小组探究金属的反应规律．
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀H₂SO₄反应产生气泡的速率比铁与稀H₂SO₄反应快．
（3）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中高．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．
（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是ACD．
A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

19．校兴趣小组对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.5g和9.6g
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成Na₂CO₃、H₂0和CO₂，而Na₂CO₃受热不易分解．
【实验探究】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5gNa₂CO₃和NaHCO₃，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解．
比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，滴加紫色石蕊试液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH．
比较两种物质的热稳定性
设计如图1装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把把A、B试管中的导管移出液面．

（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中变浑浊，写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠粉末a克放入如图2Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠粉末b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图2Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图2Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（2）数据分析：根据图2Ⅲ数据，计算a和b的质量a=8.4g b=10.6g（要有计算过程）．
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是生成相同体积的二氧化碳．

18．高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，在工业上用作消毒剂、漂白剂等．以下是工业上用软矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作II是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质的溶解度（填性质）差异来进行分离的．
（2）写出上述流程中生成K₂MnO₄的化学方程式：2MnO₂+O₂+4KOH=2K₂MnO₄+2H₂O．

17．用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下，请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为复分解反应．
②实验室常采用过滤操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是防止碳酸钙高温分解．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．

16．用侯氏制碱法制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组为测定某工厂的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，不再冒气泡，此时测得烧杯中溶液的质量为80.6g．求：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．

15．已知A、C、D、E五种不同物质之间有下列转化关系：
（1）A+B→C+H₂O
（2）C+Ba（OH）₂→D↓（白色）+E↓（白色）
（3）B+E→C+H₂O 则A、B、C、D的化学式依次是：
MgO；H₂SO₄；MgSO₄；BaSO₄．

14．X、Y两金属都能与AgNO₃溶液反应，置换出Ag；X跟H₂SO₄不反应，Y跟H₂SO₄反应生成H₂，由此判断X、Y可能依次是（　　）

13．在反应2A+B=2C中，3.2g的A完全反应生成4.0g C，又知C的相对原子质量为80，若B是单质（不是O₂），则可能是下列（　　）

0 166922 166930 166936 166940 166946 166948 166952 166958 166960 166966 166972 166976 166978 166982 166988 166990 166996 167000 167002 167006 167008 167012 167014 167016 167017 167018 167020 167021 167022 167024 167026 167030 167032 167036 167038 167042 167048 167050 167056 167060 167062 167066 167072 167078 167080 167086 167090 167092 167098 167102 167108 167116 211419