题目内容

18．高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，在工业上用作消毒剂、漂白剂等．以下是工业上用软矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质的溶解度（填性质）差异来进行分离的．
（2）写出上述流程中生成K2MnO4的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O．

分析 （1）根据高锰酸钾、碳酸钾都易溶于水，可以依据两种物质的溶解度不同分离进行分析；
（2）根据二氧化锰、氧气和氢氧化钾反应生成锰酸钾和水进行分析．

解答 解：（1）高锰酸钾、碳酸钾都易溶于水，可以依据两种物质的溶解度不同分离；
（2）二氧化锰、氧气和氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O．
故答案为：（1）溶解度；
（2）2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
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8．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%．

（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
（4）为求实验所用的稀盐酸溶质质量分数，你认为应该采用小敏还是小军的实验数据？请求出稀盐酸的溶质质量分数．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
     稀释浓硫酸		B．
   塞紧橡皮塞		C．
取用固体药品		D．
称取氢氧化钠
6．用化学用语表示：
（1）①二个钠离子2Na+；   ②三个氢氧根离子3OH-；  ③硝酸铵中显-3价的氮元素$\stackrel{-3}{N}$H4NO3    两个碳酸氢根离子：2HCO3-；   ④保持水的化学性质的最小微粒：H2O．
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：
①“2”表示甲烷分子的个数为2；
②“4”表示一个甲烷分子中有4个氢原子．
13．在反应2A+B=2C中，3.2g的A完全反应生成4.0g C，又知C的相对原子质量为80，若B是单质（不是O2），则可能是下列（　　）
A．NaB．MgC．PD．S
3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹着已加工好的食品，采取真空包装的方法；外层则分别包装着两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质混合即发生反应，同时便可对内层的食物进行加热，这两种物质最合适的选择是（　　）
A．熟石灰与水B．浓硫酸与水C．生石灰与水D．烧碱与水
10．一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．用土将泄漏的浓硫酸掩埋
C．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上D．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
7．2012年4月，一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏到在地．
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为+1，
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是A．
A．抽水马桶      B．大理石台面（主要成分是CaCO3）     C．不锈钢管．
10．钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气．我国福建、浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是CH4（填化学式），石油属于混合物，是重要的化工原料，称之为“工业的血液”．
（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．

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