题目内容

14．X、Y两金属都能与AgNO3溶液反应，置换出Ag；X跟H2SO4不反应，Y跟H2SO4反应生成H2，由此判断X、Y可能依次是（　　）
A．Fe，HgB．Fe，ZnC．Cu，HgD．Cu，Zn

分析 根据题意，X、Y两金属都能与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明X、Y两金属的活动性均比银强；X跟H2SO4不反应，Y跟H2SO4反应生成H2，说明X的金属活动性比氢弱，Y的金属活动性比氢强；即Y＞H＞X＞Ag，据此进行分析判断．

解答 解：X、Y两金属都能与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明X、Y两金属的活动性均比银强；X跟H2SO4不反应，Y跟H2SO4反应生成H2，说明X的金属活动性比氢弱，Y的金属活动性比氢强；即Y＞H＞X＞Ag．
A、铁排在氢的前面，不符合H＞X，故选项错误．
B、铁排在氢的前面，不符合H＞X，故选项错误．
C、铜排在氢的后面，汞排在氢的后面，不符合Y＞H＞X，故选项错误．
D、铜排在氢的后面，锌排在氢的前面，符合Y＞H＞X＞Ag，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目
4．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理
（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
 KNO3 Ca（NO3）2 Na（NO3）2 Mg（NO3）2 
Al（NO3）3		 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号应该是H2O，Na+，Cl-．

（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）．
5．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示．根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO．
2．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物达菲，可以用莽草酸（C7H10O5）制取．下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
9．2010年3月22日是第18届“世界水日”，3月22日至28日是第23届“中国水周”．联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”．明矾KAl（SO4）2•12H2O就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
（1）明矾的相对分子质量是多少？
（2）明矾中各元素的质量比是多少？
（3）明矾中K元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）258克明矾与多少克H2O所含的氧元素质量相等？
19．校兴趣小组对Na2CO3和NaHCO3的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.5g和9.6g
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受热不易分解．
【实验探究】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解．
比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊试液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH．
比较两种物质的热稳定性
设计如图1装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把把A、B试管中的导管移出液面．

（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中变浑浊，写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠粉末a克放入如图2Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠粉末b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图2Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图2Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（2）数据分析：根据图2Ⅲ数据，计算a和b的质量a=8.4g  b=10.6g（要有计算过程）．
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是生成相同体积的二氧化碳．
6．为验证A、B、C三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有C不能与盐酸作用产生气体．再把A投入B的硝酸盐溶液中，在A的表面有B析出．则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．B＞C＞AD．C＞A＞B
3．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学要测定工业烧碱样品纯度，进行了如下实验：
【原理思路】利用Na2CO3与足量稀HCl反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略，装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的），装置中通过对a、b、c三个弹簧夹的控制，在样品与稀盐酸反应前和停止反应后，都通入过量的空气．

【分析计算】实验前加入样品10g，溶于50g水中，通入过量空气后加入稀盐酸50g，充分反应后，通入过量的空气，测得D装置反应前后增加的质量为2.2g，求：工业烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
【反思与交流】小明认为上述实验方案的设计还有一点缺陷，若按该方案进行测定CO2质量还会产生误差．为减少误差，使CO2质量的测定更准确，小组同学经过讨论，认为应该在BC之间增加一个装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体）．小组中有个别同学提出不同意见，认为该实验没必要对实验装置进行改进，只要利用Na2CO3与足量稀硫酸反应即可解决问题．
6．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶时吃一些馒头等食品，后者利用价值高，原因是前者被人体吸收的氨基酸主要被用于（　　）
A．氧化分解B．合成新的自身蛋白质
C．合成脂肪D．以上三者都不是

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