7．某科技小组为了验证附近化工厂生产的NaOH溶液是否达到浓度标准.进行了如下操作:(一)到工厂采集了产品NaOH溶液100克．(二)在实验室用如图所示浓硫酸配制了200克24.5%的稀硫酸．(三)进——青夏教育精英家教网——

某科技小组为了验证附近化工厂生产的NaOH溶液是否达到浓度标准（含NaOH 35%～48%），进行了如下操作：
（一）到工厂采集了产品NaOH溶液100克．
（二）在实验室用如图所示浓硫酸配制了200克24.5%的稀硫酸．
（三）进行中和测定：向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当 pH=7时，消耗稀硫酸160克．
请回答以下问题：
（1）若小明使用浓硫酸后忘了将瓶塞盖回，则几天以后其溶质质量分数将变变小．
（2）实验中如何测定溶液的pH？用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后和标准比色卡对照（叙述简要的测定方法）．
（3）通过计算判断该NaOH溶液产品是否达到浓度标准．

6．乙醇可替代石油燃料．利用纤维素酶和酵母菌等可将纤维素转化成乙醇．其转化机理为：

纤维素+水$\stackrel{纤维素酶}{→}$葡萄糖$\stackrel{酵母菌发酵}{→}$乙醇
某研究小组为探究某种纤维素酶能否耐受80℃高温，进行了以下研究：
【查阅资料】
（1）上述转化过程需要用到某种“缓冲液”，以维持一定的pH；
（2）斐林试剂遇纤维素呈蓝色，葡萄糖与斐林试剂作用可产生砖红色沉淀．
【设计实验】
步骤一：取两支同样的试管，在试管1中加入2毫升用缓冲液当溶剂配制的纤维素酶溶液，在试管2中加入等量的缓冲液．
步骤二：将两试管置于80℃水浴中保温，时间为30分钟．
步骤三：在试管1和试管2中分别加入适量纤维素液，然后同时置于60℃（纤维素酶的最适温度）的水浴中保温，时间为10分钟．
步骤四：在试管1和试管2中分别加入适量斐林试剂，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）补充完成上述实验步骤：步骤一：在试管2中加入等量的缓冲液．步骤二：80℃水浴中保温．
（2）上述实验步骤均正确，当观察到试管1内有砖红色沉淀产生，试管2内呈蓝色，则表明该纤维素酶能耐受80℃高温．

5．小明课余在学校实验室对“金属与酸的反应”进行深入研究．
研究一：比较甲、乙两种金属的活动性强弱．取颗粒大小相近的两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应．在相同条件下测定收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
收集到的气体体积（毫升）	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

研究二：研究影响金属与酸反应快慢的因素．分三次取稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应．实验数据记录如下表．

实验编号		1	2	3
稀硫酸的质量分数		10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
溶液温度/℃	反应后	26	37	28
反应所需时间		长	较短	较短

请回答下列问题：
（1）由研究一实验结果，请判断甲的金属活动性比乙弱．
（2）小明设计研究二实验，基于的假设是金属与酸反应的快慢与稀硫酸的质量分数、（反应前）溶液的温度有关．
（3）研究二实验中，三次取的稀硫酸除了质量分数、温度不同外，还要满足的条件是足量且等质量的稀硫酸．

4．如图所示，用气卿不断地向装置中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察现象．请回答下列问题：

（1）硫粉在纯氧中燃烧时，可以观察到蓝紫色火焰．
（2）高锰酸钾加热后除了产生氧气，还生成锰酸钾和二氧化锰．该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）如图装置中的氢氧化钠溶液作用是吸收二氧化硫，防止污染大气．

3．如图为元素周期表的部分内容，请据图回答下列相关问题：

（1）表中非金属元素（包括稀有气体元素）有13种．
（2）由11号元素和16号元素形成的化合物化学式为Na₂S．

2．月球是地球的唯一天然卫星．一直以来，人类对这颗天然卫星心存好奇、探索不断．去年“玉兔”号月球车成功登月，为我国进一步探索月球跨出坚实一步．
月球上某矿石经处理能得到MgO．如果用MgO制备工业上应用广泛的MgCl₂，可采用的化学方法有MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O（写一种，用化学方程式表示）．

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

	A	B	C	D
用品	盐酸	熟石灰	食盐	纯碱
有效成分	HCl	Ca（OH）₂	NaCl	Na₂CO₃
用途	除铁锈	改良酸性土壤	做建筑材料	制玻璃

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中的添加剂，用于焙烤食品．下列有关该物质的说法错误的是（　　）

	A．	由5种元素组成		B．	NH₄⁺和SO₄^2-的微粒个数比为1：2
	C．	铝元素和硫元素的质量比为27：32		D．	相对分子质量为237

19．高铁酸钠在能源环保领域有广泛用途．高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，已知钠元素的化合价为+1价，则其中铁元素的化合价为（　　）

18．某班同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，老师观察到了四个同学的如下操作，其中错误的是（　　）

检查气密性

0 166868 166876 166882 166886 166892 166894 166898 166904 166906 166912 166918 166922 166924 166928 166934 166936 166942 166946 166948 166952 166954 166958 166960 166962 166963 166964 166966 166967 166968 166970 166972 166976 166978 166982 166984 166988 166994 166996 167002 167006 167008 167012 167018 167024 167026 167032 167036 167038 167044 167048 167054 167062 211419