题目内容
7．
某科技小组为了验证附近化工厂生产的NaOH溶液是否达到浓度标准（含NaOH 35%～48%），进行了如下操作：（一）到工厂采集了产品NaOH溶液100克．
（二）在实验室用如图所示浓硫酸配制了200克24.5%的稀硫酸．
（三）进行中和测定：向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当 pH=7时，消耗稀硫酸160克．
请回答以下问题：
（1）若小明使用浓硫酸后忘了将瓶塞盖回，则几天以后其溶质质量分数将变变小．
（2）实验中如何测定溶液的pH？用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后和标准比色卡对照（叙述简要的测定方法）．
（3）通过计算判断该NaOH溶液产品是否达到浓度标准．
分析 （1）浓硫酸敞口放置会吸水而导致溶质质量分数变小；
（2）根据用pH试纸测定溶液pH的方法分析解答即可；
（3）根据题目中的硫酸的数据和化学方程式，进行计算．
解答 解：（1）浓硫酸敞口放置会吸水而导致溶质质量分数变小；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，即可测得溶液的pH．
（3）已知进行中和测定，当pH=7时，消耗160g24.5%的稀硫酸，则可设100gNaOH溶液中的溶质氢氧化钠为x．则：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 160g×24.5%
则$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{160g×24.5%}$，
解得x=32g．
则氢氧化钠质量分数为$\frac{32g}{100g}$×100%=32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
故答案为：（1）变小
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后和标准比色卡对照
（3）没有达到高浓度标准．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
18．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | 磷在空气中燃烧产生白色烟雾 | |
| C． | 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射 | |
| D． | 木炭燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体 |
如图粒子结构示意图