8．某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
| 假设 | 验证实验操作 |
| A | 将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间 |
| B | |
| C | 将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间 |
7．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纯碱不是碱，而是盐 | B． | 水银不是银，而是金属汞 | ||
| C． | 苛性钠不是钠，而是一种盐 | D． | 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 |
4．
已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液．现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合如图关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量），则下列说法不正确的是（ ）
已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液．现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合如图关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量），则下列说法不正确的是（ ）| A． | a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完全反应 | |
| B． | 在M点时，溶液中只有一种溶质 | |
| C． | N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全溶于NaOH溶液 | |
| D． | 生成Mg（OH）2沉淀的质量为（m1+m2）g |
3．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答千列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）：
请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示反应结束后剩余的全部固体质量为（只写出最后结果即可）当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）：
| 实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢禅的粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/g（标况下） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示反应结束后剩余的全部固体质量为（只写出最后结果即可）当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．
2．鉴别物质时通常先用物理方法，再用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，他们可能是CaCO3、Na2SO4、NaCl，请按下表完成实验设计（药品可自选）
0 166698 166706 166712 166716 166722 166724 166728 166734 166736 166742 166748 166752 166754 166758 166764 166766 166772 166776 166778 166782 166784 166788 166790 166792 166793 166794 166796 166797 166798 166800 166802 166806 166808 166812 166814 166818 166824 166826 166832 166836 166838 166842 166848 166854 166856 166862 166866 166868 166874 166878 166884 166892 211419
| 实验步骤 | 实验现象和结论 | |
| 步骤一（物理方法） | ||
| 步骤二（化学方法） |