题目内容

2．鉴别物质时通常先用物理方法，再用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，他们可能是CaCO3、Na2SO4、NaCl，请按下表完成实验设计（药品可自选）
实验步骤实验现象和结论
步骤一（物理方法）
步骤二（化学方法）

分析 根据碳酸钙难溶于水，氯化钠和硫酸钠中的阴离子不同，加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硫酸根进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，加水溶解后，可以首先将碳酸钙鉴别出来，加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硫酸根，故答案为：

  实验步骤 实验现象和结论
 步骤一：
（物理方法）		 分别取样，加入足量的水，振荡， 不溶解的是碳酸钙
步骤二：
（化学方法）		 分别向所得的溶液中滴加氯化钡 有白色沉淀生成的是硫酸钠，
无明显现象的是氯化钠

点评 在解物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质的性质，然后根据性质的不同选择适当的试剂出现不同的现象进行鉴别．

练习册系列答案
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12．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
试回答：
（1）固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有Ba2+、Fe2+（写离子符号）．
13．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取50.0g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数是多少？
（2）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：无论是氢氧化钠，还是变质后的碳酸钠，与硫酸反应时，都是每2个钠原子和1个硫酸根结合成1个硫酸钠，氢氧化钠变质后钠原子个数不变，因此需要硫酸的质量都相等（从钠元素质量守恒的角度解释）．
10．在无色碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液后，可观察到的现象是（　　）
A．产生大量气泡B．产生大量白烟C．产生白色沉淀D．产生黄色沉淀
17．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，最根本的原因是（　　）
A．它们的pH小于7B．它们电离时产生的阳离子只有H+
C．它们遇紫色石蕊变红色D．它们有酸味
7．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．纯碱不是碱，而是盐B．水银不是银，而是金属汞
C．苛性钠不是钠，而是一种盐D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
14．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的是（　　）
A．Zn（OH）2+2HClO4═Zn（ClO4）2+2H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
11．在蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是产生蓝色沉淀，这个反应的化学方程是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
12．请你回顾探究“盐酸能与哪些物质发生化学反应”的试验中镁条与稀盐酸反应的过程，回答下列问题：
（1）此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生，触摸试管外壁感到发烫，说明反应过程中伴随着热量变化．
（2）物质之所以发生化学变化，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新物质．
如图为镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是Mg、H+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是Mg2+、H2，微粒的转化过程是（用文字表述）镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子
（3）写出该反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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