8．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．(1)用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律.其中不能达到实验目的是图B.理由是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳.装置没有密封.所以导致天平不能平衡．(2)由质量——青夏教育精英家教网——

8．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．

（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是图B（填序号），理由是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）图2是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）．
①反应后方框内应再填入两个“

”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合．

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）有下列八种物质：①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰，从中选择适当的物质填空：（用序号填写）
属于混合物的是②⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是④⑤⑦．
（2）下列有关原子的结构说法正确的是BCDE（填序号）．
A．原子不可再分 B．原子核一般由质子和中子构成 C．电子带负电 D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间 F．电子的质量比原子核的质量大
（3）工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图如表．

物质	甲	乙	丙
微观示意图

①甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）分子构成的．
②甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）丙．
③已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为-3．
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．

（1）如表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是Al；在人体内含量最多的元素符号是O；水中含有的+1价的元素符号是H；
（2）氯化钙的化学式CaCl₂；Na₂SO₃中S元素的化合价为+4．

6．“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C₇H₁₀O₅）是合成它的主要原料．莽草酸的一个分子中共含有22个原子，其中氢、氧元素的质量比为1：8．（要计算过程）

5．下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体．该黑色固体的化学式是Fe₃O₄．
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体．该反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）丁的溶液可用于检验无色无味的气体X，该反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g，主要步骤
有称量、量取、溶解．

3．玉米是营养丰富的粗粮，玉米粉中的主要成分如表．

成分	蛋白质	糖类	水和维生素B等	钙
质量分数%	约10	约80	约5	约0.23

（1）如表中含有人体所需的营养素有5类，人体还需补充的营养素是脂肪．缺钙能给人造成的影响是骨质疏松（填写一条）．
（2）下列物质属于最清洁的燃料是D．
A．汽油 B．用淀粉制出的乙醇 C．煤 D．氢气
（3）写出乙醇完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是使可燃物的温度升到着火点需要更多热量．
（5）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C．

2．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．

（1）B棉花起的作用是对照实验．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上的条件．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
Ⅰ．Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂．
Ⅱ．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
Ⅲ．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用图所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②E中石灰水变混浊；
③P处带火星木条复燃．
【实验分析】
（3）B装置的作用是除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体．
（4）E装置中产生现象的原因是Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊．
【实验结论】
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图2中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图2中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】
①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

1．“民以食为天”．了解食物的特性，正确选购食品，科学配置一日三餐，对于提高生活质量，增进身体健康是非常重要的．
（1）下面为三类营养物质及其对生命活动的意义．
糖类            构成细胞的基本物质
蛋白质          调节新陈代谢、维持身体健康
维生素          为机体活动提供能量
①请将上述营养物质与它们相对应的“对生命活动的意义”连接起来．
②图片C中米饭等食品中所含的主要营养素是糖类．

③有些青少年由于摄入维生素不足而引起生长发育迟缓，你建议应多吃上述食物中的A．
（2）豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品，下表是豆浆中一些成分的平均含量：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素A
含量（%）	96.0	1.8	0.7	1.1	0.01	0.03	0.0005	0.015

①豆浆中含有六种人体必须的营养素，人体缺少表中铁元素会引起贫血．
②摄入适量维生素A可以预防眼部疾病，维生素A包括A1和A2两种分子，其化学式分别为C₂₀H₃₀O或C₂₀H₂₈O，维生素A₁和A₂的组成元素相同，分子构成不同．

20．下列关于化学反应“X₂+3Y₂═2Z”的叙述正确的是（　　）

	A．	Z的化学式为X₂Y₃
	B．	mg X₂ 和ng Y₂ 恰好完全反应，则一定生成（m+n）g Z
	C．	若有ag X₂ 完全反应，生成bg Z，则同时消耗（2b-a） g Y₂
	D．	若X₂ 和Y₂ 的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

19．下列物质中含有氧分子的是（　　）

0 166501 166509 166515 166519 166525 166527 166531 166537 166539 166545 166551 166555 166557 166561 166567 166569 166575 166579 166581 166585 166587 166591 166593 166595 166596 166597 166599 166600 166601 166603 166605 166609 166611 166615 166617 166621 166627 166629 166635 166639 166641 166645 166651 166657 166659 166665 166669 166671 166677 166681 166687 166695 211419