13．(1)有水(H2O).双氧水(H2O2).重水(D2O.“D 表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质.从物质组成的角度看.这三种物质所含的元素共有2种.从化学性质的角度看.双氧水与水——青夏教育精英家教网—

13．（1）有水（H₂O）、双氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种，从化学性质的角度看，双氧水与水的化学性质有较大的差异．
（2）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图1所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X．

（3）缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图2所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素）．碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.6g．

12．

请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）C；
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号）B；
（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）①③④⑤⑥．
①t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t₁℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t₂℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

11．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是量筒、玻璃棒、烧杯和广口瓶．
（2）指出图中的一处错误操作图②中氯化钠与砝码的位置颠倒．
（3）配制时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（5）所配制的溶液小于12%的可能原因是可能是氯化钠和砝码放反了（或可能是筒量水时仰视读数等）．

10．

有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如下图所示的实验：
请回答下列问题．
（1）B气体的化学式是CH₄．
（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）固态A物质在生活中的一种用途是作制冷剂或人工降雨．
（4）实验室制取C气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

9．煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我国政府高度重视“节能减排”．
（1）下列措施符合我国“世界环境日”主题的是AB （填字母）
A．限制发展高耗能的产业
B．推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放
C．为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱
（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）二氧化碳等气体过多的排放，使温室效应加剧，导致全球变暖．为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事：植树造林；科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O；
（4）为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有氢能（写一种）

8．化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．
方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案
甲同学：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
乙同学：也利用图示装置进行实验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．

小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是E（选填D或E），其目的是防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是挥发的氯化氢气体等也进入了C装置．
实验步骤：（1）检查装置气密性（2）打开止水夹，缓缓通入一段时间空气（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．实验过程中，C装置应该在实验步骤2后（填序号）与B装置连接，否则实验结果偏大（填偏大、偏小或无影响）．
进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：

组别	第一组	第二组	第三组	第四组
沉淀质量（g）	7.86	7.88	7.90	9.86

（1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是BC：
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
（2）根据另外三组同学的BaCO₃平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为1.76g．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳（答出一点即可）．

7．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H₂（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为84：29．

6．

如图1向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图2所示的曲线表示的是（　　）

序号	烧杯中的物质	x溶液
A	铜锌合金	稀H₂SO₄
B	盐酸与稀硫酸	BaCl₂溶液
C	部分变质的烧碱溶液	稀HCl
D	CuCl₂和CuSO₄溶液	NaOH溶液

5．用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al
（2）硝酸亚铁溶液中的分子H₂O
（3）石灰水中的阴离子OH^-
（4）加热能分解成两种氧化物的盐CaCO₃．

4．

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如图所示．其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去．则下列推断结果不符合要求的是（　　）

	A．	A为稀HCl，B为CuO		B．	B为CaCO₃，C为CO₂
	C．	A为H₂O₂溶液，D为H₂O		D．	A为H₂SO₄，B为稀Zn

0 166422 166430 166436 166440 166446 166448 166452 166458 166460 166466 166472 166476 166478 166482 166488 166490 166496 166500 166502 166506 166508 166512 166514 166516 166517 166518 166520 166521 166522 166524 166526 166530 166532 166536 166538 166542 166548 166550 166556 166560 166562 166566 166572 166578 166580 166586 166590 166592 166598 166602 166608 166616 211419

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