15．根据实验要求.分析作答．如图是实验室制取气体的一组装置图.按要求回答问题:(1)若用装置B来制备气体.指出其中的错误长颈漏斗的末端未伸到锥形瓶的底部．(2)H2.O2.CO2是初中常见的三种气体——青夏教育精英家教网——

15．根据实验要求，分析作答．如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：

（1）若用装置B来制备气体，指出其中的错误长颈漏斗的末端未伸到锥形瓶的底部．
（2）H₂、O₂、CO₂是初中常见的三种气体，实验室可选用装置B来制备的气体有（填化学式）H₂、O₂、CO₂，若制备的气体既可用C装置又可用D装置来收集，则化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置可选用装置A（填编号），收集氨气只能用D装置，据此氨气具有的物理性质是易溶于水且密度比空气小．

14．某学习兴趣小组要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他们配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）上述操作有错误的是①②（填序号）．
（2）操作④选用的量筒是C（填编号，下同）．
A.10mL B.50mL C.100mL D.150mL
（3）配制溶液的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④②①③⑤D．⑤④②①③
（4）在量取水时，若操作④为仰视，则配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（5）配制好的氢氧化钠溶液应密封保存，据你在实验室的观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用胶塞（填“胶塞”或“玻璃瓶盖”）．

A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
（1）A物质的一种用途是调味品．
（2）B物质的化学式是BaCl₂，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
（3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，反应的基本类型是置换反应．
（4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O．

12．工业上用CaSO₄、NH₃、CO₂为原料制备硫酸铵晶体[（NH₄）₂SO₄]，反应流程如图所示．

（1）硫酸铵可向农作物提供的营养元素是氮，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作II有如下四步操作，正确的操作顺序是②③①④（填序号）．
①过滤 ②加热浓缩 ③冷却结晶 ④洗涤干燥
（3）制备过程中X物质可循环使用，X物质的化学名称是二氧化碳．
（4）用CaSO₄、NH₃、CO₂、H₂O制备硫酸铵并生成碳酸钙的化学方程式是CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产关系十分密切．根据所学知识回答下列问题．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，云南部分地区今年以来遭遇罕见特大旱灾．为缓解旱情，部分地区用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银等进行人工降水．
①干冰用于人工降雨过程发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
②碘化银（AgI），不溶于水，见光易分解生成一种金属和一种双原子分子．该金属在人工降雨中，充当冰核形成剂．碘化银分解的化学方程式是2AgI═2Ag+I₂．
③如图是A、B、C三个地区雨水的pH柱状图，其中BC（填字母）地区的雨水是酸雨．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性，NaOH在电解前后不发生变化．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源负极相连的一端放出的气体是H₂，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．

10．盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常见的酸，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，溶质质量不变但溶液质量分数减小的是浓硫酸．
（2）某治疗胃酸过多的药物中含有Al（OH）₃，服用后发生反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O．
（3）稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中，说明浓硫酸的密度比水（填“大”或“小”）大．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后，需要（填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室用浓硫酸来制取某气体，该气体溶于水即为盐酸．反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+□↑则“□”中物质的化学式是HCl．

元素周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第一周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三周期	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，氮元素的相对原子质量为14.01．第三周期中，原子结构属于稳定结构的元素是氩（填元素名称）．
（2）氧元素的原子结构示意图如图1，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为如图2，则m=16，x=6．
（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生复分解反应的化学方程式为（只写一个）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（　　）

	A	B	C	D
X	NaOH	NH₄NO₃	MnO₂	Cu
Y	H₂O	H₂O	H₂O₂	稀H₂SO₄

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙的溶解度最大
	B．	一定量的溶液由60℃降温至40℃时，乙析出的晶体最多
	C．	40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
	D．	40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

6．在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（　　）

	A．	NaOH Ba（OH）₂ HCl		B．	NaOH HCl NaCl
	C．	H₂SO₄ Na₂SO₄ NaCl		D．	NaOH NaNO₃ NaCl

0 166156 166164 166170 166174 166180 166182 166186 166192 166194 166200 166206 166210 166212 166216 166222 166224 166230 166234 166236 166240 166242 166246 166248 166250 166251 166252 166254 166255 166256 166258 166260 166264 166266 166270 166272 166276 166282 166284 166290 166294 166296 166300 166306 166312 166314 166320 166324 166326 166332 166336 166342 166350 211419