19．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据二氧化锰与氯酸钾的质量比1:401:201:101:51:31:22:31:12:1生成1L氧气所需的时间(s)124795054——青夏教育精英家教网—

19．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快；
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数，所以反应速率受到影响；
（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是MnO₂与KClO₃的接触面积小，因此催化作用不明显．

18．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

17．不用火柴或打火机能不能点燃酒精灯？
为此，老师做了如下演示实验：将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上，用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触酒精灯灯芯，酒精灯即被点燃．已知，浓硫酸和高锰酸钾混合时方程式为：2KMnO₄+H₂SO₄（浓）═Mn₂O₇+H₂O+K₂SO₄．
在老师的指导下，某兴趣小组的同学们做了“滴水点灯”的趣味实验：打开酒精灯灯帽，将过氧化钠（Na₂O₂）粉末小心地撒在灯芯上，然后用玻璃棒蘸取少量水滴加在灯芯上，一会儿，酒精灯也被点燃了．
（1）过氧化钠与水反应的产物是氢氧化钠与氧气，通常检验氧气的方法与现象是将带火星的木条接近气体，如带火星的木条复燃则为氧气．请写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）点燃酒精灯时一般使用火柴或打火机，其主要目的是使温度升高到可燃物的着火点；
（3）两个实验都能使酒精灯燃烧，据此可以得出关于这两个反应的一个共同结论是该反应为放热反应．

16．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（　　）

	A．	表示稀盐酸中滴加蒸馏水
	B．	表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
	C．	表示质量、颗粒大小都相等的金属加到等质量等质量分数量且足量的稀盐酸中
	D．	表示H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液

15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）

	A．	HCl　 CuCl₂　NaNO₃　Na₂SO₄		B．	BaCl₂ 　Na₂CO₃　HCl （NH₄）₂CO₃
	C．	FeCl₃　HCl　 NaCl　 NaOH		D．	Na₂CO₃　 Na₂SO₄　HCl　H₂SO₄

14．科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢不活泼；
③HAuCl₄中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度．

13．据2015年央视315晚会曝光，山东省东营市、滨州市许多不法厂商生产不合格的“调和汽油”，生产的93号汽油是把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃和MTBE（抗暴剂）等各种化工原料简单混合而成．这种汽油损害汽车，污染环境，影响健康．MTBE的化学式为CH₃OC（CH₃）₃．以下关于MTBE的说法中，不正确的是（　　）

	A．	“MTBE”是一种有机物
	B．	一个“MTBE”分子由18个原子构成
	C．	“MTBE”分子中，碳、氢、氧的质量比为5：12：1
	D．	“MTBE”完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量比为55：27

12．化学实验操作时需要“胆大心细”，严格遵守实验规范，否则就会导致实验失败，甚至引发危险．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	测量白磷燃烧前后质量变化值		B．	检查装置气密性
	C．	量取液体		D．	收集CO₂气体

11．自从歼-20首次试飞被曝光以来，中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点．人们首先发现，不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮，而且其机身一改以往颜色，变成了灰黑色．这灰黑色就是其能隐形的关键，它能吸收雷达发出的雷达波，主要成分是有机物M（分子式：C₆H₄S₄；M燃烧的化学方程式为：C₆H₄S₄+11O₂→6CO₂+4SO₂+2H₂O）．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）
说明：1．A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO₂
2．品红溶液用于检验SO₂会褪色，KMnO₄溶液用于吸收SO₂并且不与CO₂反应
（1）计算有机物M中碳的含量35.3%
（2）说明飞机能上升的原因机翼上方空气流速大压强小，下方空气流速小压强大，产生向上的升力
（3）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为：无水硫酸铜．
（4）D中盛放的试剂是：c（填序号）．可供选择的试剂：
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO₄溶液 d．饱和石灰水
（5）能证明有机物含碳元素的现象是：E中溶液不褪色，F中有白色沉淀．
（6）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是：生成物通过II时会带出水蒸气，干扰氢元素的验证．
（7）指出装置F的错误未与大气相通．

10．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有CuSO₄．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO₃．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl气体．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl₂．

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