题目内容
16．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（ ）| A． |  表示稀盐酸中滴加蒸馏水 | |
| B． |  表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 | |
| C． |  表示质量、颗粒大小都相等的金属加到等质量等质量分数量且足量的稀盐酸中 | |
| D． |  表示H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 |
分析 根据已有的物质的反应以及与图象的关系进行分析解答即可．
解答 解：A、表示稀盐酸中滴加蒸馏水，则溶液的pH逐渐增大，但是不会大于等于7，正确；
B、等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解，加二氧化锰的反应快，不加二氧化锰的反应慢，正确；
C、质量、颗粒大小都相等的金属加到等质量等质量分数量且足量的稀盐酸中，由于镁的活动性强于铁，故镁反应的快，由于镁反应生成的氢气的质量大于铁，故图象正确；
D、H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，开始就会产生沉淀，不会过一段时间出现沉淀，错误；
故选D．
点评 本题考查的是常见的化学反应以及反应过程中有关的量的图象，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．某化学兴趣小组如图1模拟教材中的炼铁实验，再将所得的黑色粉末物质与足量的稀硫酸反应，发现黑色粉末消失，但始终没有气泡生成．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
某同学选用X溶液与黑色粉末反应，也可以证明黑色粉末中不含有Fe，则X为A．
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释或反应方程式 |
| 1．取少量黑色物质加入 30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜 色变成黄绿色 | 该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O |
| 2．用磁铁吸引此粉末 | 能够被吸引 | 说明该物质具有磁性 |
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
7．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | KOH、Na2CO3、HCl | B． | BaCl2、NaCl、H2SO4 | ||
| C． | Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3 | D． | Ba（OH）2、NaOH、HNO3 |
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 | |
| B． | 向硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀 | |
| C． | 将除去铁锈的铁钉放入到稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液变为黄色 | |
| D． | 将CO2通入到紫色的石蕊试液中，试液变为红色 |
5．将金属钠放入燃烧匙，点燃后伸入氯气瓶中，生成氯化钠．有关此反应描述正确的是（ ）
| A． | 钠原子得到电子变成阳离子 | |
| B． | 氯气中氯元素的化合价为-1价 | |
| C． | 反应前后钠元素总质量不变 | |
| D． | 氯化钠由氯元素和钠元素组成，所以是混合物 |
6．某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）
| A． | 将固体高温加热，看是否有红色固体生成 | |
| B． | 在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余 | |
| C． | 在样品中加水，是否有蓝色沉淀 | |
| D． | 在样品中加硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色 |