15．纯水清澈透明.不含杂质.而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物．现有两瓶水样.分别为纯水和硬水.请你参与小雯同学对水的探究.并回答有关问题:(1)利用静置沉淀.吸附沉淀.过滤.蒸馏等操作方法可净化水.——青夏教育精英家教网——

15．纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物．现有两瓶水样，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：
（1）利用静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等操作方法可净化水，单一操作净化程度由高到低的顺序是：蒸馏、过滤、吸附沉淀、静置沉淀，综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，过滤时玻璃棒起引流作用，可以降低水的硬度的是蒸馏．
（2）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）：将水样与肥皂水混合，浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水．

14．（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是混合物（填“纯净”或“混合”）；
（2）进入北京海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道．为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是①②④（填写序号）；
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水
（3）资料一：我国部分省市人均水量图

资料二：水资源紧缺指标

紧缺性	轻度缺水	中度缺水	重度缺水	极度缺水
人均水量（m³/α）	1700-3000	1000-1700	500-1000	＜500

上述资料显示，北京属于极度缺水城市，我们每个人都应该节约用水
资料三：上图二是某些国家的人均水量和世界人均水量（m³/人）．
（1）由图中可以看出我国是一个水资源短缺的国家．
（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法使用．若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约82年．（一年按365天计，结果保留整数）
（3）某同学向政府提出了保护南桥河的几条建议：
①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理南桥河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染　其中不合理的是④．（填序号）
（4）谈谈你在生活中节约用水的三点做法洗手时随时关闭水龙头、用洗衣水冲厕、用淘米的水浇花．

13．如图是电解水的简易装置，回答下列问题：

①甲管生成氢气气体，b应接电源正极，检验乙管中气体的方法是用带火星的木条检验，电解水反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
②此实验可验证水是由氢元素和氧元素组成的．
③水分子在通电条件下水分子微粒发生改变，变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．
④理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时．测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到的这个数据的原因作出猜测氧气比氢气的溶解能力强．

12．用CO还原混有Cu粉的CuO 4.68g，完全反应后，得到纯净的Cu粉，冷却后称得质量为4.04g，求原混合物中
CuO的质量分数．

11．以下物质：A．金刚石B．活性炭C．甲烷D．一氧化碳E．G干冰（填序号）
可用于人工降雨的是G；可用于切割玻璃的是A；属于化石燃料的是C；有毒的是D；可用来滤毒的是B；瓦斯的主要成分是C；可做冰箱除臭剂的是B；属于氧化物的是D．

10．赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃．现有含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石2000吨，问可冶炼出含杂3%的生铁多少吨？

9．铁矿石是怎样炼成铁呢？某活动小组在模拟了铁矿石．如下所示．

（1）该活动小组将实验组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体，正确操作步骤③①②④
（2）开始加热前如何证明装置中空气已被排尽在最右端的导管口收集一小试管气体，进行验纯，若听到轻微的声音则证明装置内的空气已被排净
（3）试验过程中，能证明发生化学反应的现象是玻璃管内的红色粉末变成黑色、试管内澄清的石灰水变浑浊．
相关化学方式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）该实验中石灰水的作用是什么？验证二氧化碳的生成．
（5）实验有一处明显不妥之处，请加以改正将尾气点燃或收集．
（6）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案．

验证方法	实验操作	实验现象、结论
物理方法
化学方法

8．（1）磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁；赤铁矿的主要成分Fe₂O₃（填化学式）
（2）工业炼铁主要原料铁矿石、焦炭、石灰石．
焦炭作用提供热量、生成一氧化碳；石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
生铁出口低于炉渣出口原因是生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部
请写出高炉中用磁铁矿炼成铁的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

7．将CO通入盛有12g 的赤铁矿（含Fe₂O₃和杂质）的玻璃管内，加热完全反应后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则赤铁矿中氧化铁的质量为（　　）

6．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁，说法不正确（　　）

	A．	实验开始时，应该先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精灯加热氧化铁
	B．	实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
	C．	实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
	D．	该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置

0 166115 166123 166129 166133 166139 166141 166145 166151 166153 166159 166165 166169 166171 166175 166181 166183 166189 166193 166195 166199 166201 166205 166207 166209 166210 166211 166213 166214 166215 166217 166219 166223 166225 166229 166231 166235 166241 166243 166249 166253 166255 166259 166265 166271 166273 166279 166283 166285 166291 166295 166301 166309 211419