题目内容

7．将CO通入盛有12g 的赤铁矿（含Fe2O3和杂质）的玻璃管内，加热完全反应后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则赤铁矿中氧化铁的质量为（　　）
A．2.4gB．5.6gC．8gD．9.6g

分析 此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解．

解答 解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与反应前后固体质量的差成比例
设生成的铁的质量是x
固体减少的质量是12-9.6=2.4g
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2    差量    
          160          112              48
            x                              2.4g

根据$\frac{160}{x}$=$\frac{48}{2.4g}$解得x=8g
故选：C．

点评 此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解．

练习册系列答案
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17．根据事实，写出有关化学反应的文字表达式：
（1）燃烧红磷制造烟幕：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（2）燃烧木炭：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
18．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是氯化镁、氯化钠和氢氧化钠溶液．请你设计出鉴别上述三种溶液的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（提示：氯化镁溶液呈弱酸性）
实验操作预期现象与结论
分别取少量无色溶液于三支试管中，再各滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察现象．若溶液变红色，则原未知溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则原未知溶液是氯化镁溶液或氯化钠溶液．
分别取少量尚未鉴别出的无色溶液于两支试管中，再各滴入少量氢氧化钠溶液，观察现象．若产生白色沉淀，则原未知溶液是氯化镁溶液；若无明显现象，则原未知溶液是氯化钠溶液．
15．如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、锥形瓶和长颈漏斗（填仪器的名称）组成．
（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的发生装置是B（填序号，下同）0；检验该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；若用KClO3和MnO2制取O2时，则选用的发生装置是A．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法不可行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C．
2．一定温度下，向某饱和的澄清石灰水中加入一定量的氧化钙，充分反应后恢复原来温度，反应后的溶液与原来溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．溶质质量一定增加B．溶剂质量一定减少
C．溶液一定变不饱和了D．溶质质量分数一定增加
12．用CO还原混有Cu粉的CuO 4.68g，完全反应后，得到纯净的Cu粉，冷却后称得质量为4.04g，求原混合物中
CuO的质量分数．
19．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，给物质加热时要先进行预热．若加热试管时接触灯芯，会导致试管炸裂．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，都要先检查装置气密性，再开始装药品．连接仪器时，先要把玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（3）量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒，读数时视线应该与量筒内液体凹液面的最低处相平．
（4）实验室给烧杯中的液体加热时，烧杯的底部应垫放石棉网．
16．生活中常见的下列变化属于化学变化的是（　　）
A．灯泡发光B．车胎爆裂C．蜡烛熔化D．食物腐烂
1．$Mg\stackrel{-2}{O}$中-2的意义在氧化镁中氧元素显-2价．

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