Question

12．用CO还原混有Cu粉的CuO 4.68g，完全反应后，得到纯净的Cu粉，冷却后称得质量为4.04g，求原混合物中
CuO的质量分数．

Answer 1

分析 由CO还原氧化铜的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量．

解答 解：方法一、设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固体质量减少量
80        64       80-64=16
x                 4.68g-4.04g=0.64g
∴$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.64g}$
解之得：x=3.2g，
原混合物中CuO的质量分数：$\frac{3.2g}{4.68g}$×100%=63.4%
答：原混合物中CuO的质量分数为63.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．