5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中 最后一种物质X的化学式是：H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】如图2所示C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液不褪色，D中溶液澄清的石灰水变浑浊．
4．21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：
（1）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace（过滤可重复使用） （填字母）．
（2）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图所示：

完成图中“次空可去掉”的内容：①NH3；②CO2；③加热．
3．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（　　）
A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液
C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃
2．以下是某兴趣小组探究影响化学反应快慢（反应速率）的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验
序号		过氧化氢溶液
浓度/%		过氧化氢溶液质量/g 温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
 ①512200.212511
 ②3012200.21252
 ③301240/125148
 ④301290/12582
（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①温度：其他条件相同时，温度越高反应速率越快；
②浓度：其他条件相同时，浓度越高反应速率越快；
③催化剂：该反应用二氧化锰作催化剂能大大加快反应速率．
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375毫升水（水的密度可看做1g•cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀．配制过程中还需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯．
1．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）B的颜色状态为：黑色粉末；E物质的化学式Cu（NO3）2．
（2）反应②的基本反应类型是置换反应．
（3）写出图中反应①的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可以．）．
20．在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为铁、铜、金金属活动性：铁＞铜＞金．金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀．生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁12.44吨（保留两位小数）． Fe3O4可看做FeO•Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
19．南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．；小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调小减小（填“大”或“小”）；现有乙烯（C2H4）与环丙烷（C3H6）的混合气28千克，其中碳原子的质量为24千克．
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号）B；
（2）属于原子的是（填元素符号）Ne；
（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小．则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）Cl-＞F-＞Na+．．
17．请用化学用语填空．
（1）5个氧分子5O2
（2）3个高锰酸根离子3MnO4-
（3）“足球烯”的化学式C60．
16．已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（N）成正比关系（p=kN）．若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系用一个式子表达为（　　）
A．a≤$\frac{3b}{8}$B．a≥$\frac{3b}{4}$C．a＜$\frac{3b}{4}$D．a＞$\frac{3b}{8}$
 0  166100  166108  166114  166118  166124  166126  166130  166136  166138  166144  166150  166154  166156  166160  166166  166168  166174  166178  166180  166184  166186  166190  166192  166194  166195  166196  166198  166199  166200  166202  166204  166208  166210  166214  166216  166220  166226  166228  166234  166238  166240  166244  166250  166256  166258  166264  166268  166270  166276  166280  166286  166294  211419 

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