Question

18．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号）B；
（2）属于原子的是（填元素符号）Ne；
（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小．则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）Cl^-＞F^-＞Na⁺．．

Answer 1

分析 （1）在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，根据微粒的结构写出微粒的符号；
（2）在原子中，核内质子数=核外电子数，根据微粒的结构写出微粒的符号；
（3）根据微粒的结构写出离子的符号，由核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小分析比较粒子半径由大到小．

解答 解：（1）在B中核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子；
（2）在C中核内质子数=核外电子数=10，属于原子，是氖原子，符号为：Ne；
（3）由粒子结构示意图可知，A是氯离子，符号为Cl^-，B是钠离子，符号为：Na⁺；D为氟离子，符号为F^-；由于核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小，所以，A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：Cl^-＞F^-＞Na⁺．
故答为：（1）B；（2）Ne；（3）Cl^-＞F^-＞Na⁺．

点评 本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．