题目内容

2．以下是某兴趣小组探究影响化学反应快慢（反应速率）的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验
序号		过氧化氢溶液
浓度/%		过氧化氢溶液质量/g 温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
 ①512200.212511
 ②3012200.21252
 ③301240/125148
 ④301290/12582
（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①温度：其他条件相同时，温度越高反应速率越快；
②浓度：其他条件相同时，浓度越高反应速率越快；
③催化剂：该反应用二氧化锰作催化剂能大大加快反应速率．
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375毫升水（水的密度可看做1g•cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀．配制过程中还需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯．

分析 （1）比较表格中的①②数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；比较表格中的③④数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响．
（2）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可．
（3）依据溶液稀释的方法，根据稀释前后溶质的质量不变完成．

解答 解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，且过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；
③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；
（3）设利用配置450克5%的过氧化氢溶液所需的30%的过氧化氢溶液质量是x．
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的质量是450g-75g=375g
配置的过程是往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375g克水，然后用玻璃棒搅拌均匀即可，还需要玻璃仪器有量筒、烧杯；
故答案为：（1）①温度：其他条件相同时，温度越高反应速率越快．
②浓度：其他条件相同时，浓度越高反应速率越快．
③催化剂：该反应用二氧化锰作催化剂能大大加快反应速率
（2）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；（3）375；量筒、烧杯；

点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．

练习册系列答案
相关题目
12．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
 
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．P点所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度、增加溶质、减少溶剂．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，一会儿后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．
13．在一密闭容器中有A、B、C三种物质各30克，它们化合时只能生成60克新物质D．若增加20克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余18克B．反应中A和C的质量比为5：3
C．反应中A和B的质量比为3：2DD．第二次反应后，D的质量为100克
10．如图所示，根据某学生在实验室用加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤，进行填空并回答有关问题：
第一步：将少量的高锰酸钾装入试管中，并用带有导管的橡皮塞塞紧试管．
第二步：按照上图所示装置接好．
第三步：给试管加热，先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热．当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡均匀连续地放出时，将导管伸入盛满水的集气瓶里收集，等集气瓶内的水排空后．用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水面，正置在桌上．
第四步：收集好氧气后，先把导管移出水面，再把酒精灯火焰熄灭．
试回答：
（1）指出图中仪器的名称：
A：酒精灯  B：铁架台  C：导（气）管D：水槽  E：集气瓶
（2）加热高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
（3）在高锰酸钾装入试管前缺少的步骤是：检验装置的气密性，该步骤如何操作？连接好装置，把导管伸入盛有水的水槽中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气
（4）用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面放在桌子上，为什么瓶口向上不是向下？
（5）氧气收集完毕之后，为什么是先撤酒精灯再把导管移出水槽？
（6）用排水法收集氧气，加热后导管口有气泡产生，能否马上收集？请说明理由．
（7）指出图中错误并改正．
a．错误：试管口向上倾斜．改正：试管口略向下倾斜．
b．错误：导管伸入试管太长．改正：导管伸入试管要短一些．
c．错误：试管口没有棉花．改正：试管口塞一团棉花．
17．请用化学用语填空．
（1）5个氧分子5O2
（2）3个高锰酸根离子3MnO4-
（3）“足球烯”的化学式C60．
7．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）．请回答：
（1）铝片中铝单质的质量为10.8g．
（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．
14．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH＞（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减少（选填“增大”、“减少”或“不变”），且温度计上显示的数据逐渐增大．由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（选填“合理”或“不合理”），理由是 _固体氢氧化钠溶于水放热
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？
不正确，理由是：盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色．
11．以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是（　　）
A．合金含两种或两种以上金属
B．含有氧元素的化合物都属于氧化物
C．酸碱中和生成盐和水，所以盐溶液都为中性
D．若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
12．下列生活中的各物质属于纯净物的是（　　）
A．食品袋内防腐的氮气B．哇哈哈纯净水
C．碳酸饮料D．稀有气体

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