1．下列说法中正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
B．向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
20．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校科学兴趣小组在老师指导下，进行了“比较金属活动性因素”的实验．请你帮助回答下列问题：
（1）取四支大试管，分别装入等质量的镁条、锌粒、铁粉、铜片，再加入足量的稀硫酸，并收集产生的气体（如图所示），结果发现铜片不与酸液反应，而其余金属产生氢气的量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌．
（2）在制取氢气的试验中，下列几步操作，合理的排列顺序是（选填序号）①③④②．
①检验装置的气密性；                ②待有连续稳定气泡再排水集气；
③将水槽中待收集气体的小试管注满水；④向大试管内装金属后，再加入足量稀硫酸
（3）取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入3毫升10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡多且快，由此得出影响“比较金属活动性因素”实验中反应速率的因素有金属与酸的接触面积．据此，试说明第（1）题的实验设计不合理之处是金属与酸的接触面积不同．
（4）另取一支c试管加入与b试管中等量的铁粉，再加入3毫升15%的稀硫酸，仔细观察较长时间，铁粉表面有少量细小气泡浮起；然后将这支试管浸入约60℃的热水中，试管内气泡明显增多．试对比第（3）题b中的现象，分析b、c两试管中实验现象差异的根本原因是温度不同，温度越高，反应速率越快．
19．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）
实验内容实验现象解释与结论
测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用氯化氢的水溶液：有气泡产生化学方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H+）．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K1、K2、K3，在干燥的A管中充入与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1．在不用任何试剂的情况下，当看到K1导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl•
18．小丽所在的科学研究性学习小组的同学为了探究实验室里的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示），可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡．
【提出假设】小丽认为黑色粉末是铁粉，无色溶液是稀硫酸，请写出化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．根据以上信息，你认为黑色粉末是MnO2，无色溶液是H2O2（写出一种与小丽不同的假设）．
【设计实验】针对你的假设进行探究：
①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；
②用排水法收集一试管气体；    ③检验气体．
【实验现象】实验第③步检验气体的操作及现象：用带火星的木条伸人试管，带火星的木条复燃；
【实验结论】此气体是氧气（O2），请写出此黑色固体和液体反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
   阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶溶不
（1）从表中找出一种微溶性盐CaSO4（填化学式）．
（2）NaNO3、CuCl2两种溶液不能发生复分解反应（选填“能”或“不能”）．
（3）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3．
（4）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D．（选填字母编号）
A．水   B．稀盐酸   C．氯化铵溶液    D．纯碱溶液．
16．有3瓶无色溶液，只知道它们分别是盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液．已知BaCl2溶液呈中性．小红、小明、小强3位同学各用一种试剂并一次性就将3种无色溶液鉴别出来．小红用的是一种指示剂，则选的是石蕊试液；小明用的是一种酸溶液，则选的是稀硫酸；小强用的是一种钾盐溶液，则选的是碳酸钾溶液．
小伟认为不用任何试剂也可以鉴别，他的做法是：将3瓶无色溶液任意编号为A、B、C，然后将溶液两两混合，得到的现象是：A+B→有气泡产生；B+C→有白色沉淀产生；A+C→无明显变化．据此可推知：A是盐酸；B是Na2CO3溶液；C是BaCl2溶液．
15．有下列几种物质：a．盐酸  b．熟石灰 c．纯碱 d．食盐；e．烧碱请选择合适的标号（a～e）填空．
（1）用来清除铁锈的物质a；      
（2）常用来配制农药波尔多液的是b；
（3）在日常生活中用做调味剂的是d；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是a；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是c；
（6）用来生产肥皂的是e；
（7）精制石油时用来中和过量酸的是e．
14．下列物质中，不可能是通过相应的金属与稀酸发生置换反应而得到的是（　　）
A．硫酸铁B．硫酸锌C．氯化镁D．氯化亚铁
13．有10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2．则该混合物的组成可能是（　　）
A．Zn、FeB．Mg、CuC．Mg、AlD．Zn、Cu
12．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
 0  165651  165659  165665  165669  165675  165677  165681  165687  165689  165695  165701  165705  165707  165711  165717  165719  165725  165729  165731  165735  165737  165741  165743  165745  165746  165747  165749  165750  165751  165753  165755  165759  165761  165765  165767  165771  165777  165779  165785  165789  165791  165795  165801  165807  165809  165815  165819  165821  165827  165831  165837  165845  211419 

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