题目内容
13．有10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2．则该混合物的组成可能是（ ）| A． | Zn、Fe | B． | Mg、Cu | C． | Mg、Al | D． | Zn、Cu |
分析 首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1，Al-H2：9-1；Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值．
解答 解：A、收集到1gH2需要Zn和Fe，质量分别为32.5、28，平均大于10，故不可能．
B、Mg和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，大于10g，故不可能．
C、收集到1gH2需要Mg和Al，质量分别为12、9，平均可能为10，故可能．
D、Zn和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于10g，故不可能．
故选C．
点评 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解．
练习册系列答案
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