Question

16．有3瓶无色溶液，只知道它们分别是盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液．已知BaCl₂溶液呈中性．小红、小明、小强3位同学各用一种试剂并一次性就将3种无色溶液鉴别出来．小红用的是一种指示剂，则选的是石蕊试液；小明用的是一种酸溶液，则选的是稀硫酸；小强用的是一种钾盐溶液，则选的是碳酸钾溶液．
小伟认为不用任何试剂也可以鉴别，他的做法是：将3瓶无色溶液任意编号为A、B、C，然后将溶液两两混合，得到的现象是：A+B→有气泡产生；B+C→有白色沉淀产生；A+C→无明显变化．据此可推知：A是盐酸；B是Na₂CO₃溶液；C是BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 小红：盐酸、BaCl₂溶液和Na₂C0₃溶液三种溶液酸碱性不同，盐酸呈酸性、Na₂C0₃溶液呈碱性、BaCl₂溶液呈中性，利用这点性质的不同可使用酸碱指示剂紫色石蕊试液进行鉴别；
小明：盐酸、BaCl₂溶液和Na₂C0₃溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl₂生成白色硫酸钡沉淀、Na₂C0₃放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用稀硫酸进行鉴别；
小强：盐酸、BaCl₂溶液和Na₂C0₃溶液三种溶液与碳酸钾溶液混合，盐酸放出气体二氧化碳、BaCl₂生成白色碳酸钡沉淀、Na₂C0₃不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用碳酸钾溶液进行鉴别；
根据三种物质之间两两之间的反应现象进行分析：盐酸、BaCl₂溶液和Na₂C0₃溶液三种溶液两两混合，Na₂C0₃溶液与盐酸、BaCl₂溶液分别出现放出气体、生成白色沉淀分析．

解答 解：（1）盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氯化钡溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故可以使用石蕊试液鉴别；
要使用酸溶液鉴别，氯化钡溶液中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，碳酸钠溶液能与硫酸反应产生气体，故可以使用稀硫酸鉴别；
要使用钾的盐溶液鉴别，盐酸能与碳酸钾反应生成气体，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与碳酸钾不反应，故可以使用碳酸钾溶液鉴别；
故填：石蕊试液，稀硫酸，碳酸钾溶液；
（2）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合B能够和A反应产生气体，和C反应产生沉淀，因此B是碳酸钠，A是盐酸，C是氯化钡；
故填：A．盐酸；B．Na₂CO₃溶液；C．BaCl₂溶液．

点评 题属于常见物质的多种方法的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，通过对比物质性质的差别，选取恰当的试剂分别与所要鉴别的物质发生反应，反应出现明显不同的现象．