18．甲.乙同学在学完酸的化学性质后.做了如下实验:实验结束.甲.乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中.然后进行了讨论．[观察与讨论1]甲同学在做实验时没有观察到明显现象.于是对氢氧化钙溶液和稀——青夏教育精英家教网——

18．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到酚酞溶液由红色变为无色时．就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是：甲试管CaCl₂、HCl
乙试管NaCl、Na₂CO₃（均写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
你的猜想：废液中含有NaCl．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价并说明理由：甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无CaCl₂，不能确定溶液中是否含有Na₂CO₃．

17．某同学用氯化钠和蒸馏水来配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）用100mL（从下列中选用：20mL、50mL、100mL）量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）
（2）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌（加速溶解）．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO，该粗产品中一定不含有Ca（OH）₂，理由是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：
NaHCO₃ 十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究：F中的试剂应为浓硫酸，B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO₃反应产生二氧化碳．
（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO₂ 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

15．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好．
下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N₂在放电条件下与O₂直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O₂反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐．请填写下列空白：
（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是③（填序号）．
（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是AB （填A或B或C）
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法
（3）写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是D．
A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低
（4）“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是：生成的硝酸盐可作氮肥．

14．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
①Fe→Fe₃O₄ ②S→SO₃ ③CuCl₂→Cu ④CH₄→CO₂．

13．请根据如图所示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①锥形瓶，②酒精灯．
（2）实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是B，产生氧气的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） a→g→f→i．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是CO₂．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是：反应物的状态，反应条件．
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）添加液体比较方便．

12．写出下列物质的名称、俗名或化学式．

名称		氧化钙	碳酸钠		氢氧化钙
俗名	水银	生石灰		烧碱
化学式	Hg		Na₂CO₃

11．下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（　　）

氢氧化钠固体

Na₂CO₃•10H₂O

10．将CO₂、CO、H₂、SO₂几种气体的混合物依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，足量灼热氧化铜粉末的硬质玻璃管和浓硫酸的洗气瓶，最后得到的尾气是（　　）

H₂

9．向下列溶液中加入括号中的物质，能使溶液的PH明显减小的是（　　）

氢氧化钡（硫酸钾）

氢氧化钠（稀硫酸）

稀硫酸（氯化钡）

稀盐酸（碳酸钠）

0 165597 165605 165611 165615 165621 165623 165627 165633 165635 165641 165647 165651 165653 165657 165663 165665 165671 165675 165677 165681 165683 165687 165689 165691 165692 165693 165695 165696 165697 165699 165701 165705 165707 165711 165713 165717 165723 165725 165731 165735 165737 165741 165747 165753 165755 165761 165765 165767 165773 165777 165783 165791 211419