Question

17．某同学用氯化钠和蒸馏水来配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）用100mL（从下列中选用：20mL、50mL、100mL）量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）
（2）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌（加速溶解）．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；据此结合各操作的注意事项进行分析解答即可．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-11.7g=88.3g．
水的密度可近似看做1g/cm³，则88.3g水合88.3mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取88.3mL水，误差最小，量筒选择合理．
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快氯化钠的溶解速率．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，会使水的质量多，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；
答案：（1）100 mL；   （2）搅拌（加速溶解）；    （3）偏小．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键