题目内容

11．下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．Na2CO3•10H2O

分析 物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．
D、十水碳酸钠露置于空气中会失水使其质量减少，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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1．配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（2）1FeCl3+3NaOH=1Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（4）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
2．2015年4月6日，我省漳州古雷半岛的PX项目因装置发生漏油引发火灾事故，PX是“对二甲苯”的缩写，其组成结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味   ②熔点13.2℃，沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3   ④可燃   ⑤有挥发性   ⑥低毒（与汽油差不多）
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）以上PX的性质描述中属于物理性质的是①②③⑤（填序号）；
（2）根据PX的结构图示，每个PX分子由8个碳原子和10个氢原子构成，若对二甲苯在氧气中完全燃烧，其产物应为水和二氧化碳．
（3）新闻报道，4月7日上午9：30左右，消防部门调集300吨泡沫，对还在燃烧的最后一个储罐实施泡沫覆盖灭火总攻．泡沫覆盖灭火的原理是什么？隔绝空气，破坏燃烧的条件．
（4）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？密封保存、严禁烟火．
19．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．
现象解释
 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．		b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触．
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$（或乙，装置漏气等）．
6．用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的延展性，在高温下可拉长50多倍而不出现裂纹．
16．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究：F中的试剂应为浓硫酸，B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g121.225
反应后质量/g21.2x12
通过分析，判断下列说法不正确的是（　　）
A．甲是反应物B．测得反应后丙的质量为3g
C．乙一定是催化剂D．该反应是分解反应
2．下列各组物质中属于单质的是（　　）
A．铁水B．水C．二氧化碳D．硫酸
3．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最多
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．若甲溶液中有少量的乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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