4．第16界世界气候大会于2011年12月在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳经济，减少二氧化碳的排放”．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．用第四代LED绿色光源代替白炽灯
D．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式
3．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯--石墨灰黑、质软
B．干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬
D．一氧化碳用作燃料--一氧化碳有毒
2．某原子的实际质量是9.288×10-26kg，该原子的相对原子质量是56．（已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，结果保留整数）已知该原子核内有26个质子，则核外有26个电子，中子数是30．
1．物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，能产生有刺激气味的二氧化硫
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
19．根据题意写出有关化学方程式
①地壳中最多的非金属与位居第二的金属反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
②淡黄色固体在氧气中燃烧的方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2  现象剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
④蓝色硝酸铜溶液与无色氢氧化钠溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硝酸钠溶液2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
18．下列关于分子的描述中，不正确的是（　　）
A．在化学变化中可分B．能保持物质的化学性质
C．均由不同种原子构成D．是构成物质的一种粒子
17．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【[猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
    实验步骤  实验现象    实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中常温下过氧化氢溶液不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
（4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究反应前后Al2O3的质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量为M克；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的Al2O3进行过滤，洗涤，干燥，称量；④则反应前后Al2O3的质量为M克．
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后Al2O3的化学性质是否改变（或反应前后Al2O3是否转化为其他物质）．
16．填写空格中的名称或化学式
化学式NO2
名  称氧化铁硫酸钠氯化镁氦气
15．（1）小明欲配制50g质量分数为16%的NaCl溶液来选种，准备了下列实验用品．回答下列问题：

Ⅰ．该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
Ⅱ．配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
Ⅲ．若用俯视观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅳ．若将该溶液稀释为溶液质量分数为8%的溶液，需加水的质量为50g．
（2）小东和小芳看到实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．该物质是否变质了呢？试用化学方程式分析变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；小东取少量该样品，加水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．小东得出该溶液已经变质．但小芳不认同他的观点，小芳不认同的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能是酚酞变红色．
你认为以下物质中可以用来证明氢氧化钠是否变质的是BCD．
A、CuSO4溶液   B、稀盐酸    C、Ca（OH）2溶液    D、CaCl2溶液
通过证明该固体已变质，小芳又想知道氢氧化钠变质的程度，提出了以下两种猜想并设计了实验加以证明：猜想①部分变质（既有NaOH又有Na2CO3）  猜想②全部变质（既全是Na2CO3）
实验方案：

实验方案中加过量的CaCl2溶液的目的是除去样品中的碳酸钠，防止碳酸钠对检验氢氧化钠造成干扰．
结论：Ⅰ、通过上述实验证明猜想①成立．
Ⅱ、16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是8g．
（拓展运用）①请你分析一定量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的质量等于变质后消耗硫酸的质量（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
②将NaOH样品重新提纯，可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液；充分反应后过滤（填操作名称）；其反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
 0  165215  165223  165229  165233  165239  165241  165245  165251  165253  165259  165265  165269  165271  165275  165281  165283  165289  165293  165295  165299  165301  165305  165307  165309  165310  165311  165313  165314  165315  165317  165319  165323  165325  165329  165331  165335  165341  165343  165349  165353  165355  165359  165365  165371  165373  165379  165383  165385  165391  165395  165401  165409  211419 

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