20．名称中有水的物质可能是溶液.下列属于溶液的是( )A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水——青夏教育精英家教网——

20．名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（　　）

19．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速度
	B．	加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
	C．	因为过氧化氢中含有氧气
	D．	只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解

18．将农药波尔多液喷洒到葡萄上时，会在葡萄上留下蓝色不溶物（蓝色沉淀），写出波尔多液中两种成分反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．

17．（1）煤燃烧产生的废气里，因含二氧化硫（填名称），造成酸雨中含硫酸．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示．

①气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是化学（填字母序号）．
③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④在反应A+B═C+D中，B和C的质量比为3：8．
（3）SO₂与CO₂化学性质相似，CO₂溶于水时会与水反应生成碳酸，请写出SO₂溶于水时与水反应的化学方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃，SO₂也可在空气中变成SO₃，SO₃也可以与水反应，请写出SO₃与水反应的化学方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应会生成硫酸钙和二氧化碳，从而可以除去二氧化硫，写出反应化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

16．常见的食品脱氧剂又叫双吸剂，主要为Fe（OH）₂，当在空气中化合时，生成4Fe（OH）₃；请写出此反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．下列物质由分子构成的化合物是（　　）

水是宝贵的自然资源，需要珍视．请回答下列问题．
（1）下列“水”属于纯净物的是C．
A．自来水　　B．软水　　C．蒸馏水　　D．矿泉水
（2）如图是电解水的实验装置．通电一段时间后，两试管上方聚集了一定量的气体．试管1中的气体为H₂．电解水的化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）净化水时常常用到活性炭，它的作用是吸附色素和异味．请你举一列水受污染的原因生活污水的任意排放．

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）．计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

12．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，如图1，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
（2）图2甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①由图2中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲；
②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可）；
③t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

11．石灰石是一种常见的矿石，它的主要成份是碳酸钙（CaCO₃）．以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛（如牙膏摩擦剂等主要为CaCO₃），碳酸钙与我们的生活密切联系．
（1）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的BC（填字母）；
A．易溶于水 B．难溶于水 C．坚硬 D．柔软
（2）牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取．张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下（第③个反应原理Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH）：

请写出上述方案中第②步有关反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如下：

李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是减少二氧化碳的排放，产物充分利用．
（3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素．某兴趣小组利用已学过的化学知识，按下图所示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数，并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定．

①兴趣小组将密度为1.18g/mL，37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸，用于实验．
配制的步骤有计算、量取、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，计算所得需要水的体积为85mL．
②两个小组测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，杂质不与酸反应且盐酸足量）：

组别	珍珠粉的质量/g	反应前的总质量/g	反应后的总质量/g
甲	1.25	151.25	150.81
乙	12.5	162.5	158.1

请你根据上述数据判断，甲组的数据明显有误；
根据正确的数据，请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%．

0 164812 164820 164826 164830 164836 164838 164842 164848 164850 164856 164862 164866 164868 164872 164878 164880 164886 164890 164892 164896 164898 164902 164904 164906 164907 164908 164910 164911 164912 164914 164916 164920 164922 164926 164928 164932 164938 164940 164946 164950 164952 164956 164962 164968 164970 164976 164980 164982 164988 164992 164998 165006 211419