Question

13．7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）．计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

分析 从图象可直接读出最终生成氢气的质量；利用氢气的质量可求出反应的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答．

解答 解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═Fe SO₄+H₂↑                    
56               2
 x               0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g                              
样品中所含铁的质量分数：$\frac{5.6g}{7g}×100%=80%$                       
答：样品中所含铁的质量分数是80%

点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．