7．氯气(Cl2)是黄绿色气体.有毒.氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中.部分与水反应Cl2+H2O═Cl+HClO.请回答:(1)实验室若利用反应“2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2——青夏教育精英家教网—

7．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，有毒，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O═Cl+HClO，请回答：

（1）实验室若利用反应“2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O”来制取氯水，则其发生装置应采用图1中B（填字母），图1C中的仪器X的名称是烧瓶．假定发生装置中空气已排净，则从其中出来的气体中除氯气外还有（写化学式）HCl和H₂O．
（2）若后续装置如图2，推测甲的作用为除去氯化氢气体，氯水的装置丙获得（用甲乙丙填空，下同），多余无用的装置为乙．
（3）新制氯水是浅黄绿色溶液，其中溶质有HCl、Cl₂和HClO．

6．下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是（　　）

	A．	化学能转化为电能		B．	电能转化为化学能
	C．	太阳能转化为电能		D．	风能转化为电能

5．下列化学实验基本操作不正确的是（　　）

4．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验．
【探究活动1】：证明酸和碱发生了反应．
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色．反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

【探究活动2】：能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验．
【小资料】a 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b 醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰试验．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
【探究活动3】：能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生？取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．
（4）由图3你得到的规律请写出两条．（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）溶液的pH增大；中和反应放热等．

3．在一次实验课上，老师让同学们用从各自家中装修剩下的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．（1）此反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
[作出猜想]①因为来自不同地点所以大理石中大理石的中碳酸钙的含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是大理石的颗粒大小不同等．
[设计实验]（1）验证猜想②是否成立，要写出你设计的实验：分别取质量、形状相同的大理石分别加入到等体积的5%及10%的稀盐酸中进行实验（合理即可）．
（2）[交流讨论]实验中甲同学通过观察气泡产生的剧烈程度，比较反应速率．乙同学认为不妥，请你写出你的看法及理由速率都较快，无法比较气泡的多少．丙同学建议使用排水法收集二氧化碳，发现二氧化碳也能用排水集气法将集气瓶中的水排尽并集满，但一般我们说二氧化碳能溶解于水中所以不能用排水法收集，请你猜想试说出此种方法收集满二氧化碳的原因二氧化碳溶于水较少，溶解达到饱和后不再溶解；或收集速率大于溶解速率等，如果你有更好的方法比较产生气体快慢的方法请写出一种（表述或画图均可）排油法（水的上方放一层植物油）或连接气球收集等．

2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

资料：碳酸氢铵在较低温度时受热易分解为氨气、水、二氧化碳．
试回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤．
（2）滤液X中含有的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号一种即可）．
（3）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉时发生的化学反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解．
（5）在空气中煅烧，FeCO₃与氧气反应生成产品氧化铁与一种空气中常见物质，请书写反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

1．

如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：
（1）属于有机合成材料的是E（或B、D、A）（选一种填序号）．
（2）车轮的钢圈在日常潮湿的空气中会生锈，铁生锈是一个复杂的过程，其中的一步化学反应如下，请完成下面的化学方程式．
2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）试写出你在日常生活中所用自行车防止生锈的一种方法刷漆或涂油等．
（4）自行车生锈后必须及时除去防止继续生锈（解释原因）．
（5）自行车的大梁材质从钢材、铝合金到碳纤维，请你谈谈化学与环境的关系化学的发展促进了环境的改善，错误的利用化学可能会导致环境的恶化．

18．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（　　）

	A．	取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
	B．	取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
	C．	取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
	D．	取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

17．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室制取氢气，反应原理用化学方程式表示为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可选用B或C装置来制取．用收集到的氢气还原氧化铜，加热前应先通入一会儿氢气，这样做的目的是排除试管内的空气，防止发生爆炸．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生与停止，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端进入．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为图中最适合制取氨气的发生装置是A．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小，氨气易溶于水（至少答1条）．

16．水在实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水．

（1）实验A玻璃棒的作用是引流．
（2）实验B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．
（3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得的结论是氧气占空气的体积是$\frac{1}{5}$；．
（4）实验D中水的作用是热水能提供热量和且能使水中的白磷与空气隔绝．

0 164486 164494 164500 164504 164510 164512 164516 164522 164524 164530 164536 164540 164542 164546 164552 164554 164560 164564 164566 164570 164572 164576 164578 164580 164581 164582 164584 164585 164586 164588 164590 164594 164596 164600 164602 164606 164612 164614 164620 164624 164626 164630 164636 164642 164644 164650 164654 164656 164662 164666 164672 164680 211419

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