6．写出下列反应的化学方程式.并注明反应的基本类型．(1)镁粉用于照明弹:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.化合反应(2)切割铁板时用硫酸铜溶液画线:——青夏教育精英家教网——

6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）镁粉用于照明弹：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应
（2）切割铁板时用硫酸铜溶液画线：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置换反应
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、复分解反应．

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₂℃时，A、B的溶解度相同．
（2）t₁℃时，50g水中溶解10g的A恰好达到饱和．
（3）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加B（或降温）．
（4）t₂℃时，分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至 t₁℃，析出晶体较多的是A．

4．水域人类的生产生活密切相关．
（1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→加漂白粉，其中明矾的作用是吸附沉降，加漂白粉的目的是杀菌消毒，净化后的水是（填“纯净物”或“混合物”）混合物．
（2）检验河水是硬水还是软水可用肥皂水，生活中软化硬水常用的方法是煮沸．

3．目前我国对能源的利用主要依赖化石燃料．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是（填“可”或“不可”）不可再生的能源．
（2）化石燃料中的天然气是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）氢气被誉为最清洁的能源，其原因用化学方程式表示为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，但目前氢能源还未被广泛应用的原因之一是制取成本高（或贮存困难）．

铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于B（填字母序号）．
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）工业用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝，化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．在Al₂O₃中铝的化合价为+3．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．

1．掌握化学用语是学习化学的关键．
（1）用化学用语填空
①2个氮原子2N；②3个水分子3H₂O；③硫离子S^2-； ④镁Mg；
⑤氧化铜CuO； ⑥硫酸H₂SO₄；⑦氢氧化亚铁Fe（OH）₂
（2）按要求用（1）中的物质写出相关的化学反应方程式：
①酸和金属反应：H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑；
②酸和金属氧化物反应：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
③酸和碱反应：H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O．

20．下列物质属于单质的是（　　）

19．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15.0克干燥样品进行实验：

（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为76.7%，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果大于
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．

18．如图1是实验室常用的装置，据图回答：

（1）写出仪器①的名称漏斗、仪器②的名称酒精灯．收集某气体只能用E装置，据此推测该气体具有的性质是易溶于水，且密度小于空气的密度．
（2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制H₂应选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过如图2中的装置Ⅱ和装置Ⅰ（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO₂不与碳酸氢钠溶液反应）．
（4）镁条点燃后，插入装有纯净干燥的二氧化碳气体集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后，集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末．经分析黑色固体属于单质，白色粉末的组成与镁条在氧气中燃烧得到的粉末组成一致．写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，由此获得的认识中，说法错误的是B．
A．该反应属于置换反应 B．镁是不活泼的金属
C．燃烧不一定要有氧气参加 D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火．

17．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，X属于常见的化合物）：2FeSO₄+1H₂O₂+1X═1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，则X的化学式为H₂SO₄；
（3）NH₃•H₂O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的PH值增大（填“增大”、“减少”或“不变”），当PH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；
（4）通常用PH试纸测定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照；
（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应．请写出该反应的化学方程式：C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．

0 164445 164453 164459 164463 164469 164471 164475 164481 164483 164489 164495 164499 164501 164505 164511 164513 164519 164523 164525 164529 164531 164535 164537 164539 164540 164541 164543 164544 164545 164547 164549 164553 164555 164559 164561 164565 164571 164573 164579 164583 164585 164589 164595 164601 164603 164609 164613 164615 164621 164625 164631 164639 211419