题目内容

17．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，X属于常见的化合物）：2FeSO4+1H2O2+1X═1Fe2（SO4）3+2H2O，则X的化学式为H2SO4；
（3）NH3•H2O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的PH值增大（填“增大”、“减少”或“不变”），当PH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（4）通常用PH试纸测定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照；
（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应．请写出该反应的化学方程式：C+2MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．

分析 （1）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据氨水显碱性铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
（4）根据实验室检验溶液pH值的方法进行分析；
（5）根据木炭和硫酸镁在高温的条件下生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫进行分析．

解答 解：（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）通过分析可知，反应物中有2个硫酸根离子，生成物中有1个硫酸根离子，反应物中有2个氢原子，生成物中有1个氢原子，所以X是H2SO4；
（3）NH3•H2O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的pH值增大，当PH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是Fe（OH）3；
（4）用pH试纸测定溶液的pH值，其操作方法是：取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照；
（5）木炭和硫酸镁在高温的条件下生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C+2MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．
故答案为：（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）H2SO4；
（3）碱，增大，Fe（OH）3；
（4）取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照；
（5）C+2MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．

练习册系列答案
相关题目
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．将某饱和溶液降温后，其溶液中溶质的质量分数可能不变
B．不同的物质可以由相同的元素组成
C．混合物一定由不同种分子构成
D．由同种分子构成的物质化学性质相同，但物理性质不一定相同
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为32B．丁是人体必需的营养物质
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
5．从C、H、O、N、Ca六种元素中选择，写出符合要求的化学式：
（1）汽水中含有的酸是H2CO3；（2）可作复合肥的是KNO3；
（3）常用于食品充气包装的气体单质是N2；（4）改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
12．阅读下面科普短文．
①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于
各种水果、蔬菜、谷类之中
②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量．
③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用
也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视．
C5H12O5④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%．木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要氧化生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）木糖醇的物理性质是白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水．
（2）木糖醇入口有清凉感觉的原因是木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量．
（3）木糖醇是由3种元素组成，属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（4）木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示2C5H12O5+11O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10CO2+12H2O（反应条件略去）．
2．铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
A．单质  B．氧化物  C．碱  D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．在Al2O3中铝的化合价为+3．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
9．请用化学知识回答下列问题．
（1）请你用化学知识解释下列成语：
①“点石成金”：可以从质量守恒去阐述，这是错的，石头的元素不可能变成金子；
也可以从物理变化去阐述，将石头“点开”，可以得到里边的包裹的金子；还可以从
化学变化的角度去阐述，将矿石投入熔炉进行还原，可以得到金属；
②“花香四溢”：分子运动，分子保持了物质的化学性质（香味）；
（2）造成“煤气中毒”的气体是CO，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民一条建议使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风或不能将燃气热水器安装在浴室内．
6．某同学用如图所示装置研究铁丝燃烧实验．
（1）实验装置B有一个明显的缺点是瓶底没有少量水（或细沙）．改进后检查装置的气密性良好．
（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是温度没有达到着火点或氧气浓度不够．
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1．观察铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压．
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（　　）
标号     物质（括号内为杂质）操作方法
A甲烷（一氧化碳）点燃
B二氧化锰粉末（碳粉）加足量水溶解，过滤
C氯化钙溶液（盐酸）加过量碳酸钙粉末，过滤
D硫酸亚铁溶液（硫酸铜）加过量锌粉，过滤
A．AB．BC．CD．D

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