题目内容
4．水域人类的生产生活密切相关．（1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→加漂白粉，其中明矾的作用是吸附沉降，加漂白粉的目的是杀菌消毒，净化后的水是（填“纯净物”或“混合物”）混合物．
（2）检验河水是硬水还是软水可用肥皂水，生活中软化硬水常用的方法是煮沸．
分析 （1）可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，明矾具有吸附水中悬浮物的作用，漂白粉等物质能消毒．
（2）根据硬水与软水的鉴别方法和转化方法考虑；
解答 解：（1）明矾的作用是吸附沉降除去水中悬浮物．漂白粉具有杀菌作用，能杀灭细菌；经上述几步操作处理后得到的饮用水仍然属于混合物，因为水中还含有一些可溶性物质．故填：吸附沉降．杀菌消毒；混合物；
（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
答案：肥皂水；煮沸．
点评 本题主要考查了净化水、物质的分类方法、过滤操作等方面的内容．
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14．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 | |
| B． | 铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼 | |
| C． | “酸可以除锈”、“碱可以去油”都是发生了化学变化 | |
| D． | 许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 |
15．国际禁毒日的口号是“远离毒品，珍爱生命”．一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（C13H16ONCl），它会对大脑造成永久性伤害．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同 | |
| B． | 盐酸氯胺酮分子是由五种元素组成 | |
| C． | 盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl原子个数比为13：16：1：1：1 | |
| D． | K粉是混合物 |
12．阅读下面科普短文．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）木糖醇的物理性质是白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水．
（2）木糖醇入口有清凉感觉的原因是木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量．
（3）木糖醇是由3种元素组成，属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（4）木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示2C5H12O5+11O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10CO2+12H2O（反应条件略去）．
 | ①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于 各种水果、蔬菜、谷类之中 |
 | ②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量． |
 | ③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用 也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视． |
C5H12O5 | ④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%．木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要氧化生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用． |
（1）木糖醇的物理性质是白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水．
（2）木糖醇入口有清凉感觉的原因是木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量．
（3）木糖醇是由3种元素组成，属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（4）木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示2C5H12O5+11O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10CO2+12H2O（反应条件略去）．
19．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15.0克干燥样品进行实验：
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为76.7%，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果大于
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．
16．下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是（ ）
| A． |  蒸馏水7.0 | B． |  矿泉水6.8-7.8 | C． |  碳酸饮料5.5-6.5 | D． |  米醋2.8-3.8 |
13．如图所示，20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后继续加热到50℃（不考虑水分蒸发）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃时的乙溶液一定不饱和 | |
| B． | N表示甲物质的溶解度曲线 | |
| C． | 50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等 | |
| D． | 50℃时的两溶液再降温至20℃时都没有晶体析出 |
