9．食醋是生活中重要的调味品，对食醋的描述与其物理性质有关的是（　　）
A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足
B．可除去热水瓶中的水垢
C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒
D．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险
8．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号）AD或AE．
（3）已知CO2是一种密度比空气大，且能溶于水的气体．F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
7．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则C的化学式为CO2，E的用途可能是供给呼吸．
（2）如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是有白色沉淀生成，D与E反应的化学方程式可能为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
6．金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情，遭到全中国人民的强烈反对．用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年，保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是常温下，铜的化学性质不活泼．
（2）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm、厚6mm．实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金银合金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是C．
A．硫酸铜溶液    B．盐酸    C．硫酸锌    D．硝酸银溶液
（3）实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe 分别与稀盐酸反应的 快慢，来比较Al和Fe金属活动性的强弱．设计了甲图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．
①实验时，先用砂纸除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物．
②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需的时间．
③实验测得铝丝产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图乙所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是金属与酸反应放热，反应开始时，温度越高，反应的速率越快．
5．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用．
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②破坏植被等．解决酸雨的措施有工厂废气经处理后再排放等．
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用氮肥．请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O．
（4）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：
①试写出X与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
②试写一个工业上制取X的反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
4．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）看实验1，将一瓶二氧化碳气体沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭，这一现象说明二氧化碳（答一条即可）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧（或二氧化碳密度比空气大）．
（2）看实验2，说明浓硫酸具有腐蚀（或脱水）性，因此，在取用浓硫酸时，要特别小心，如果不心将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，其中第二步处理的原理是（用化学方程式表示）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑．
3．人们在认识事物时可以采取多种方法，多种角度，下面对硝酸认识不正确的是（　　）
A．硝酸铵是一种氮肥B．硝酸铵是一种氧化物
C．硝酸铵中氮元素的化合价不同D．硝酸铵属于盐类
2．在家庭实验中，小亮所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（　　）
A．用食醋探究牙膏中是否含有碳酸盐B．用肥皂水区别硬水和软水
C．验证6B铅笔能否导电D．探究铁钉锈蚀的条件
1．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2．
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是CO，H2．
【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是一氧化碳．
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒．对尾气的处理方法是将尾气点燃处理．
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余．但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3．
7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的CO2气体质量为4.4g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）
 0  164411  164419  164425  164429  164435  164437  164441  164447  164449  164455  164461  164465  164467  164471  164477  164479  164485  164489  164491  164495  164497  164501  164503  164505  164506  164507  164509  164510  164511  164513  164515  164519  164521  164525  164527  164531  164537  164539  164545  164549  164551  164555  164561  164567  164569  164575  164579  164581  164587  164591  164597  164605  211419 

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