Question

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的CO₂气体质量为4.4g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
  x           y       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为11.7%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．