Question

4．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）看实验1，将一瓶二氧化碳气体沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭，这一现象说明二氧化碳（答一条即可）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧（或二氧化碳密度比空气大）．
（2）看实验2，说明浓硫酸具有腐蚀（或脱水）性，因此，在取用浓硫酸时，要特别小心，如果不心将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，其中第二步处理的原理是（用化学方程式表示）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（2）浓硫酸属于酸，所以具有酸性，浓硫酸浓度较高，所以还有脱水性及吸水性，据此分析解答．

解答 解：（1）将一瓶二氧化碳气体沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；
（2）浓硫酸具有脱水性，纸张的主要成分是纤维素，浓硫酸能将纸张中H、O元素以2：1水的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
故答案是：（1）蜡烛由下至上依次熄灭； 二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧（或二氧化碳密度比空气大）；
（2）腐蚀（或脱水）；先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

点评 本考点主要考查气体了二氧化碳、浓硫酸的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．