13．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
12．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
11．下列说法中正确的是（　　）
A．食用“地沟油”对人体有害
B．煤、石油、天然气都属于可再生能源
C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂
D．为提高农作物产量，应大量施用化肥
10．下列做法中错误的是（　　）
A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车
C．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤
9．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华
8．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g20406080
析出Cu的质量/g12.825.63232
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g．
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为56%．
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为6.4%．（结果保留小数点后一位）
7．一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：
（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为12：1：14：16．
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为26.4kg．
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为NaHCO3．
6．某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱，说明装置气密性良好．
（2）证明碳具有还原性的实验现象是试管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊．
（3）CuO发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（4）酒精灯加上网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
5．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
4．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求：
（1）每个莽草酸分子所含原子数；
（2）莽草酸中各元素的质量比．
 0  164276  164284  164290  164294  164300  164302  164306  164312  164314  164320  164326  164330  164332  164336  164342  164344  164350  164354  164356  164360  164362  164366  164368  164370  164371  164372  164374  164375  164376  164378  164380  164384  164386  164390  164392  164396  164402  164404  164410  164414  164416  164420  164426  164432  164434  164440  164444  164446  164452  164456  164462  164470  211419 

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