Question

5．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气的质量及参加反应稀硫酸溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　98 　　    2 
26g   y 　　　  x
 $\frac{65}{26g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.8g
  y=39.2g
（1）生成氢气的质量为0.8g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{39.2g}{200g}$×100%=19.6%
（3）充分反应后所得溶液的质量为：200g+26g-0.8g=225.2g．
故答案为：（1）0.8g；
（2）19.6%
（3）225.2g．

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．