题目内容
7．一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为12：1：14：16．
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为26.4kg．
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为NaHCO3．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据反应的化学方程式由三聚氰酸的质量，计算出可以捕捉CO2的质量即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□中的化学式．
解答 解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）设可以捕捉CO2的质量为x，
3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O
132 129
x 25.8kg
$\frac{132}{129}$=$\frac{x}{25.8kg}$ x=26.4kg
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2□，反应前钠、碳、氧、氢原子个数分别为2、2、6、2，反应后的生成物中钠、碳、氧、氢原子个数分别为0、0、0、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则3□分子中含有2个钠原子、2个碳原子、6个氧原子和2个氢原子，则每个□分子由1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子和1个氢原子构成，则□中物质的化学式为NaHCO3．
故答案为：（1）12：1：14：16；（2）26.4kg；（3）NaHCO3．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与化学方程式的简单计算、化学反应前后原子守恒进行分析问题、解决问题的能力．
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