17．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中.测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0-VmL氢氧化钠过程中.所得混合液pH增大原因进行了如下探究:[猜想假设]猜想Ⅰ:pH增大是——青夏教育精英家教网——

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

16．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）CaO₂的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂•8H₂O的质量分数（CaO₂•8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．

15．根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
②将甲、乙、丙三种物质t₁℃时的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl₂）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为AgCl．
②模拟海水中氯的质量分数是1.775%．

如图装置适当组合可用于O₂、H₂、CO₂等气体的制备和收集．
（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O₂，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H₂，则a接c（选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO₂，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．

13．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图

．
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是A．

A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O₂和O₃两种单质
（3）图2是硫化氢（H₂S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．
写出该反应的化学方程式2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2S，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．

12．根据下列图文回答下列问题：

（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有C（H或O）元素（任填一种元素）．
（3）一个C₆₀分子中含60个碳原子，C₆₀是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能．

11．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10^-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价最低负价	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

	A．	⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
	B．	③处的数值介于1.10-1.43之间
	C．	第三周期元素（Na-Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
	D．	元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

10．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（　　）

组别	操作	现象	结论或解释
A	切开土豆，在剖面上滴两滴碘水	变蓝	土豆含有淀粉
B	在1mL无色溶液中滴加石蕊试液	溶液变红	原溶液呈碱性
C	取3mLH₂O₂溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO₂	先产生少量气泡，加MnO₂后产生大量气泡	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
D	取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液	鸡蛋清凝结	硫酸铜能使蛋白质变性

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
	B．	推广加碘盐是为了预防胃酸过多
	C．	钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
	D．	玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

8．在K₂Cr₂O₇中，Cr元素的化合价是（　　）

0 164234 164242 164248 164252 164258 164260 164264 164270 164272 164278 164284 164288 164290 164294 164300 164302 164308 164312 164314 164318 164320 164324 164326 164328 164329 164330 164332 164333 164334 164336 164338 164342 164344 164348 164350 164354 164360 164362 164368 164372 164374 164378 164384 164390 164392 164398 164402 164404 164410 164414 164420 164428 211419