题目内容

12．根据下列图文回答下列问题：

（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有C（H或O）元素（任填一种元素）．
（3）一个C60分子中含60个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能．

分析 （1）根据纯净物和混合物的概念来分析．
（2）根据蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；
（3）根据化学式的意义以及能量转化来分析．

解答 解：（1）不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合物；
（2）蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C（H或O）；
（3）C60的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：60；化学能．

点评 本题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大．

练习册系列答案
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2．下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（　　）
A．B．C．D．
3．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物
（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（5）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法
是煮沸．
20．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为CaCl2．
（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸；重要的建筑材料．
7．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（　　）
A．将垃圾分类回收利用B．将工厂废液直接排入江河
C．远离烟草、拒绝毒品D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
17．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
4．下列实验现象的叙述中，错误的是（　　）
A．氨气是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
1．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2 则X为（　　）
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3
2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO2；DCaCO3．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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