10．第一届全国青年运动会开幕式将于2015年10月18日举行.运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中.许多方面都与化学知识有关．(1)为了通风透气.主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在潮湿的空气中容易——青夏教育精英家教网——

10．第一届全国青年运动会开幕式将于2015年10月18日举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关．
（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是刷漆．
（2）游泳池用二氧化氯（ClO₂）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O₂+Cl₂．
（3）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

9．化石燃料是人类使用最多的能源，而它的不可再生性使人类开发了一些新能源，如乙醇（C₂H₆O）氢气等．
（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然气（主要成分是甲烷）．
（2）乙醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．请你参与实验探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S0₂、0₂、H₂．
【查阅资料】S0₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂S0₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0₂，则选用的实验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是S0₂，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S0₂与NaOH反应的化学方程式：S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是0₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是氢气不纯遇火或加热会发生爆炸．
【实验探究】经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S0₂生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂（填化学式）．
（2）写出B装置中反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

7．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：刷漆；若铁锈的主要成分为Fe₂O₃，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是BC（填序号）．
A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．AgNO₃溶液 D．NaOH溶液
写出其中发生的任意一个化学方程式Cd+2HCl=CdCl₂+H₂↑或Cd+2AgNO₃=Cd（NO₃）₂+2Ag
②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO↑．
（5）将铁粉投入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有Cu、Ag．

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
久置固体中可能含有Fe₂O₃的原因是铁粉与袋内水和氧气反应生成的．
实验探究：甲同学的方案（见下表）．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含有CaO 和氢氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加适量的稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有Fe，一定不含有Fe₂O₃
③将步骤②中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO₃

实验质疑：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是Fe₂O₃与稀盐酸反应生成FeCl₃，FeCl₃与Fe反应生成FeCl₂．

5．纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄$\stackrel{500℃}{→}$Na₂SO₄+2X↑
②Na₂SO₄+2C $\stackrel{1000℃}{→}$Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃$\stackrel{1000℃}{→}$Na₂CO₃+CaS
回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式是HCl；
（2）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上获得1千克纯度为53%的纯碱需要氯化钠的质量是多少千克．

4．请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe、N八种元素中选择恰当的元素，用元素符号、离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）海洋中含量最多的元素是O；含氮量最高的化肥是CO（NH₂）₂；氯化铁中的阳离子Fe³⁺；碘酒中的溶剂C₂H₅OH；
（2）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；写出一个反应后溶液质量增加的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（合理即可）．

3．类推是学习中常用的思维方法．以下类推结果，其中错误的是（　　）
①金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．

只有①②③

只有②③④

2．选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是NaCl；
（2）实验室中常用的挥发性酸是HCl；（3）常用作干燥剂的一种酸是H₂SO₄；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱NaOH．

表中的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（　　）

序号	甲	乙
A	铜、锌的混合物	稀盐酸
B	硫酸和硫酸铜的混台溶液	氯化钡溶液
C	盐酸和硫酸铜的混台溶液	氯化钡溶液
D	生锈的铁钉	稀盐酸

0 164031 164039 164045 164049 164055 164057 164061 164067 164069 164075 164081 164085 164087 164091 164097 164099 164105 164109 164111 164115 164117 164121 164123 164125 164126 164127 164129 164130 164131 164133 164135 164139 164141 164145 164147 164151 164157 164159 164165 164169 164171 164175 164181 164187 164189 164195 164199 164201 164207 164211 164217 164225 211419