20．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末.同学们取3.00g粉末决定探究其中的成分．[提出问题]这瓶过氧化钠粉末中有哪些成分——青夏教育精英家教网——

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，同学们取3.00g粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】这瓶过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，带火星的木条复燃	该固体样品中含有Na₂O₂，其质量为1.56g
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	生成白色沉淀	化学方程式 Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．

19．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是集气瓶．
（2）选用B、C装置可制取的气体是氧气或二氧化碳，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是水槽中的冷水倒流，使试管炸裂．
（4）若用装置E排水收集氧气，应先在集气瓶中装满水，然后将气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是浓硫酸，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是澄清的石灰水．
（5）现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm³）18.2mL（保留一位小数），需要加水80mL．

18．（1）现有六种物质：A．熟石灰  B．稀盐酸  C．干冰  D．钛合金  E．聚乙烯  F．硝酸钾．请选择相应物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是C；
②可用作复合肥的是F；
③可用于除铁锈的是B；
④可用于改良酸性土壤的是A；
⑤可用于制食品包装袋的是E；
⑥可用来制造人造骨的是D．
（2）请用相应的化学符号填空：
①地壳中含量最多的元素O；
②两个亚铁离子2Fe²⁺；
③保持氮气化学性质的最小粒子N₂；
④天然气的主要成分CH₄；
⑤生理盐水中的溶质为NaCl．

淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中不正确的是（　　）

	A．	这种膜可用滤纸代替		B．	左侧池中的淡水属于软水
	C．	右侧池中溶质的质量不变		D．	右侧池中海水的溶质质量分数增大

16．茶叶中含有的茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	茶氨酸属于有机高分子化合物
	B．	茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2
	C．	茶氨酸中碳元素的质量分数最大
	D．	一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碱溶液能使无色的酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱
	B．	石墨有良好的导电性，可用作铅笔芯
	C．	二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，都能和碱溶液发生反应
	D．	有机物含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物

14．下列物质分类的说法中正确的是（　　）

	A．	化石燃料：煤，石油，甲烷		B．	合成材料：塑料，合成纤维，合金
	C．	碱：火煘，纯碱，熟石灰		D．	单质：液氧，铁，氖气

13．下列变化中属于化学变化的是（　　）

湿毛巾凉干

磁铁吸引铁钉

12．请根据如图1所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①分液漏斗．
（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：a．
（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，仪器①的作用是向锥形瓶中加入过氧化氢溶液（写一点即可）．
（4）用装置C制取CO₂气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．
（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D或F（填序号）．
（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入（选填“a”或“b”）．

甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分反应条件略去．
（1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式Fe₂O₃，则乙物质不可能是：B．（填序号）
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质
请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于置换反应，请写出符合要求化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．（任写符合要求的一个反应即可）．
（3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲的俗名是熟石灰，则该转化的化学方程式可能是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是甲烷，该物质完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

0 164026 164034 164040 164044 164050 164052 164056 164062 164064 164070 164076 164080 164082 164086 164092 164094 164100 164104 164106 164110 164112 164116 164118 164120 164121 164122 164124 164125 164126 164128 164130 164134 164136 164140 164142 164146 164152 164154 164160 164164 164166 164170 164176 164182 164184 164190 164194 164196 164202 164206 164212 164220 211419