17．为测定MgCl2 和稀盐酸的混合溶液的组成情况.某研究小组进行如下实验．请回答下列问题:(1)写出实验中有沉淀生成的发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．(2——青夏教育精英家教网—

请回答下列问题：
（1）写出实验中有沉淀生成的发生反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中，烧杯内各溶质的质量变化情况为盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值．
（4）原混合溶液中MgCl₂ 和HCl质量的最简整数比为95：73．
（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数16%．

16．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na₂S0₄．，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不正确，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要有明显的实验现象，才能验证物质的存在；
经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MGSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂ 溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄，请你对张南同学的实验及结论进行评价不正确，加入硫酸镁产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠存在是正确的，硫酸镁和生成的硫酸钠都能与氯化钡产生白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在；
小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂ 溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加氯化钡溶液和稀硝酸溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能验证这两种物质的存在．

15．

图中A-F是初中化学中常见的物质，其中A是供给呼吸的气体，B、D、F都含有铜元素，C和E已经给出．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示两端物质问存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．请回答下列问题：
（1）在图中圆圈中填写出对应物质的化学式；
（2）图中有些物质之间的反应“一”或转化“→”没有画出，请在图中补充完整（初中知识范围）；
（3）B转化为E的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色．
（4）写出E和F之间相互转化反应的化学方程式 ①H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O、②2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

14．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据组成对下列物质进行分类：红磷白磷氧气铁氦镁，选出的一组物质是红磷、白磷，分类依据是只由磷元素组成．
（2）从九年级书后的“部分酸碱盐溶解性表”看到碳酸铜一栏是“一”，解释为“表示那种物质不存在或遇到水就分解了”，实际上碳酸铜遇水会分解（也叫水解），碳酸铜水解的化学方程式为CuCO₃+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑碳酸铝与碳酸铜类似，碳酸铝在水中水解的产物是氢氧化铝和二氧化碳；请写出AlCl₃ 溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式2AlCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+6NaCl+3CO₂↑．

13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、过氧化氧溶液及图1仪器．

请回答下列问题：
（1）若利用上述药品和仪器制取二氧化碳气体．需要用到的仪器有②③④⑦⑧（填序号）；制取该气体反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如图2是张南学绘制实验奎制取二氧化碳气体的部分实验装置图，请你帮助他将图补充完整．
（3）若利用上述药品和仪器制取氧气，缺少的仪器是酒精灯和铁架台．
（4）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在铁丝下端系一根火柴之前的操作是将铁丝绕成螺旋状．

12．

太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
（1）该太阳能电动车在白天时给蓄电池充电，夜晚行驶，此过程中的能量转化是太阳能→化学能→电能→机械能（用“→”表示转化）
（2）该太阳能电动车外壳材料为玻璃钢，该材料为B（填字母）．
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
（3）该太阳能电动车和电动汽车比效期优点是随时为汽车电池充电
（4）光伏材料能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能．单晶硅是一种半导体材料，该汽车太阳能接收板中使用了单晶硅（硅单质的一种晶体），单晶硅是信息技术和各种电子产品的基础材料．在工业上可利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，反应前后碳元素的化合价分别为0、+2．
（5）太阳能电动车，最大的优点是低碳环保，低碳指的是较低的二氧化碳排放；由于二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷的大量排放，导致温室效应的加剧．

11．下列过程不发生化学变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为（　　）

9．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌．据资料显示：乙烯利（化学式为C₂H₆ClO₃P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C₂H₄），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害．试回答下列问题：
（1）乙烯利由5种元素组成，其中质量分数最大的元素是氧（填元素名称）
（2）乙烯利属于纯净物、有机物（填“氧化物”“纯净物”“混合物”“有机物”中的两项）．
（3）乙烯利中碳、氢元素的质量比为4：1 （最简整数比）．

8．某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作．

（1）滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（2）固体M的成分KCl、MnO₂（填化学式）；
（3）M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解x的比例式$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$；
（4）加入的氯酸钾质量为12.25g．
（5）加入硝酸银溶液质量分数为10%．

0 163965 163973 163979 163983 163989 163991 163995 164001 164003 164009 164015 164019 164021 164025 164031 164033 164039 164043 164045 164049 164051 164055 164057 164059 164060 164061 164063 164064 164065 164067 164069 164073 164075 164079 164081 164085 164091 164093 164099 164103 164105 164109 164115 164121 164123 164129 164133 164135 164141 164145 164151 164159 211419

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